Materiales De Construccion

Resumen de metalurgia
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Herramientas Metalurgista
Capitulo 1
Escalas temperatura °C = 5 / 9(° F − 32 )
• Temperatura → Termometría, t < 950 °F
Pirometría, t > 950 °F
•

Termómetro
- Expansión metálica (bimetal invar)
- Expansión líquida (mercurio, alcohol, pentano, creosota )
- Presión gas o vapor
- Resistencia eléctrica.

•

Pirómetro
- Termoeléctrico termoparessoldados, efecto PELTIER → fem
inducida, pta contacto.
Efecto Thomson → fem inducida, extremos alambre
ε .P + ε .T = Efecto de Seebeck
Termopar en: Cromel – alumel, hierro constantan
Cobre – constantan, platino – rodio
- Registro y control ⇒ pirógrafo
- Radiación → Ley Stefan – Bolts Mann: W = KT 4
- Óptico → comparación con filamento mas filtro de calibración

Metalurgia + microscopía: estudiamicroscópicamente características
estructurales de un metal o una aleación.
Pulido → # 1, 1/0, 2/0, 3/0, 4/0, pulido final → f( pasos en pulido previo)
Microscopio metalúrgico → se diferencia del biológico en la manera de iluminar
la muestra. Iluminación por luz reflejada.
Pruebas en materiales
1. Dureza
• Elástica, escleroscopio o martillo calibrado
• Abrasión:
Ralladura, escala MohsLima, corte con lima de dureza conocida.
• Indentación
- Brinell: Prensa + bolita φ10 mm
- Rockwell: → profundidad ASTM E 140 cono diamante ó bolita:
1 1 1 1"
,,,
16 8 4 2
- Vickers: → marcador piramidal, base cuadrada a 136° en caras
opuestas HV = 1.85 KL / d 2 . Aplicación en MICRODURERA
- KNOOP: modificación de Vickers para microdureza.

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2. Tensión:Compresión (cerámicos)
3. Impacto: Charp → 2 apoyos, Izod → voladizo.
4. Fatiga y cargas cíclicas
5. Radiografía: rayos x, rayos gamma
6. Partículas magnéticas magnaflux, aplicación campo magnético
7. Penetración fluorescente: tinte penetrador
8. Ultrasonido

Estructura y Cristalización en Metales
Capitulo 2
• Estructura Atómica: modelo: Lewis – langmuir, Bohr, mecánica
ondulatoria
•Números cuánticos + tabla periódica, Mendeleev
- Metales
a. Metales ligeros: IA, IIA
b. Metales pesados: IIIB, IVB ... VIIIB + IB + IIB
c. Metaloide (2do período, IIIA, VIIA
- No metal: IIIA, VIIA
- Inerte o Nobles: VIIA
•

Enlace Atómico
+

−

-

Iónico: Dos elementos comparten electrón Na Cl
Covalente, Homopolar (mismo polo) un elemento comparte con
varias moléculas de otroelemento NH 3 .

-

Metálico: cada átomo de metal contribuye a nube e − iones positivos
atraídos. Extensión enlace covalente.
Van de Waals: en átomos neutros como gases inertes o nobles. Es
de importancia a bajas temperaturas.

•

Estructuras cristalinas
- Cúbicas → CS (# C = K6), CCC (# coordinación = K12), CC
(# C
= K8) mas importante para metales.
- Hexagonal compacta HC (# C = K12) masimportante para metales.
- Triclínico, Monoclínico α ≠ β ≠ r ≠ 90° , α = γ = 90 ≠ β a ≠ b ≠ c
- Ortorrómbico, ¿Romboechal?
- Tetragonal

Substancias amorfas con estructura no definida, es isótropa es decir, sus
propiedades fichas son iguales en toda dirección.
Cuerpo cristalino átomos en orden definido, propiedades físicas muy distintas en
diversas direcciones: anisótropo.
Metal comocuerpo brillante que puede ser forjado M. Lomonosov.

Resumen de metalurgia
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Polimorfismo y Alotropía polimorfismo como propiedad de un material de tener
más de un tipo de red espacial en estado sólido. Si es reversible este polimorfismo
tiene alotropía formas alotrópicos nominadas por alfabeto griego: α, β, γ, δ.
Planos cristalográficos e índices de Miller → f(inversa coordenadas).Mecanismos de cristalización
• Formación de núcleos
• Crecimiento del cristal
Diferencia en energía potencial entre estados líquidos y sólido se conoce como:
CALOR LATENTE DE FUSIÓN.
Dendron = árbol (griego)
Imperfección del cristal
• Intersticio (llenadura), vacancia (vaciadura)
• Barbas, barbas metálicas Whiskers
Macro defectos en coladas
• Cavidad por contracción
• Bolsas de Gas y...