materiales de fabricacion

El número atómico de un elemento es igual al número de electrones o protones en cada átomo. Por tanto, un átomo de hierro, que contiene 26 electrones y 26 protones, tiene un número atómico de 26.La mayor parte de la masa del átomo se encuentra en el núcleo. La masa de cada protón y cada neutrón es 1.67 x 10-24 g, pero la de cada electrón es de únicamente 9.11 x 10-28 g. La masa atómica M,que corresponde al número promedio de protones y neutrones en el
átomo es la masa de una cantidad de átomos igual al número de Avogadro, NA= 6.023 x 1023 mol-1 es el número de átomos omoléculas en un mol o molécula gramo. Por tanto, la masa atómica tiene unidades de g/mol. Una unidad alterna para la masa atómica es la unidad de masa atómica, es decir urna, que es 1/12 de la masa delcarbono 12. Como un ejemplo, un mol de hierro con¬tiene 6.023 x 1023 átomos y tiene una masa de 55.847 g, es decir 55.847 uma.

A menudo la masa atómica se llama peso atómico.
Los átomos sonla unidad básica estructural de todos los materiales de ingeniería. Los átomos constan principalmente de tres partículas subatómicas básicas, protones neutrones y electrones. El modelo común constade un pequeño núcleo de alrededor de 10-14 m de diámetro rodeado de una nube de electrones relativamente poco dispersa y de densidad variable de modo que el diámetro del átomo es del orden de 10-10 m.El Núcleo aglutina casi toda la masa del átomo y contiene protones y neutrones, el protón tiene una masa de 1.673x10-24g, y una carga unitaria de 1.602 x 10-19C. El neutrón es ligeramente máspesado que el protón con una masa de 1.675 x 10-24 g, pero no tiene carga. El electrón tiene una masa relativamente pequeña de 9.79 x 10-28 g. (1/1836 veces la del protón) y una carga de –1.602x10-19 C.(igual en carga pero de signo opuesto a la del protón). La nube de carga electrónica constituye de este modo casi todo el volumen del átomo, pero, sólo representa un pequeña parte de su masa. Los...