materiales dentales

LICENCIATURA EN ODONTOLOGIA

1er CUATRIMESTRE

MATERIALES DENTALES


ALUMNO:


BIBLIOGRAFIA: LA CIENCIA DE LOS MATERIALES DENTALES DE PHILIPS. (CAPITULO 2)



CAMBIO DE ESTADO
La ciencia de los materiales dentales es un conocimiento de las estructuras atómicas o moleculares y su comportamiento durante su manipulación y aplicación intraoral. Los factores ambientales son muydeterminantes en el éxito clínico, por lo que debe extrapolarse la información in vitro a la situación clínica (in vivo), con mucha precaución.
El comportamiento de los materiales dentales, cerámicos, poliméricos o metálicos se basa en su estructura atómica, pues las reacciones físicas y químicas colectivas de los átomos, determinan las propiedades del material. Los átomos y las moléculasse unen mediante interacciones atómicas, en conclusión es su energía cinética, la cual se libera en forma de calor.
En el estado líquido, se dice que sus átomos y moléculas tienen bastante interacción atómica y proporcional a su energía ética, de igual forma, los sólidos y gases.
En los cambios de las propiedades de la materia, encontramos que cuando aumenta la energía cinética desólido pasa a líquido y de líquido a gas, el paso del líquido a gas se le llama energía de vaporización, de líquido a solido la energía se pierde, y a esto se le llama calor latente de fusión, y cuando un sólido pasa al estado líquido, se dice que aumenta la energía cinética y a esto se le llama temperatura de fusión. Y a toda la energía que se libera en estas fases se denomina: Calor latente defusión.
ENLACES INTERATOMICOS PRIMARIOS
Las fuerzas que unen a los átomos se denomina: Fuerzas de cohesión. Estos enlaces interatómicos pueden ser primarios o secundarios. Las fuerzas de estos enlaces y su capacidad para volver a formarse tras su ruptura determinan las propiedades físicas de un material. Los enlaces atómicos primarios pueden ser de tres tipos: 1.- Iónicos 2.- Covalentes 3.Metálicos.
ENLACES IONICOS
Los enlaces iónicos son el resultado de la atracción mutua de cargas positivas y negativas.
Un ejemplo el cloruro de sodio. Na contiene un electrón de valencia y el Cl posee 7 electrones de valencia y al compartirlos da lugar a un compuesto estable. Los enlaces iónicos dan lugar a cristales, en odontología los enlaces iónicos se presentan en algunos materiales como elyeso y los cementos de fosfato.


ENLACES COVALENTES
Los átomos adyacentes comparten dos electrones de valencia. La molécula de hidrógeno es un ejemplo de enlace covalente. El electrón de valencia de cada átomo de hidrogeno se comparte con el átomo de combinación y la capa de valencia se estabiliza. Los enlaces covalentes se dan en compuestos orgánicos como resinas dentales. Unacaracterística clásica de los enlaces covalentes es su orientación direccional
ENLACES METALICOS
El enlace metálico es el 3° tipo de interacción atómica primaria, puede comprenderse mejor al estudiar un cristal metálico como el oro que está compuesto únicamente de átomos de oro y puede donar fácilmente los electrones de su capa externa y forma una nube de electrones libre.
Esta estructura esresponsable de la excelente conductividad eléctrica y termia de los metales, las conductividades eléctrica y termina de los metales están controladas por la facilidad con que los electrones libres se mueven a través del cristal.
ENLACES INTERATOMICOS SECUNDARIOS.
En comparación con los ´primarios no comparten electrones, en su lugar provocan fuerzas polares que atraen a las moléculas, a esto se lellama fenómeno de adhesión.
FUERZAS DE VAN DER WAALS
Las fuerzas de van der Waals constituyen la base de la atracción bipolar, los electrones de los átomos se distribuyen equitativamente alrededor del núcleo y producen un cambio electroestático alrededor del átomo. Sin embargo este campo se puede fluctuar, positiva y negativamente, por lo tanto se crea un dipolo fluctuante. Estas...