materiales en quimica

MATERIAL y METODOS
a) MATERIALES
Balanza analítica
Botellas color ámbar
Bureta
Espátula
Luna de reloj
Matraz aforado (fiola) de 100 y 250 mL
Matraz erlenmeyer de 250 mL
Pipetacilíndrica de 10 y 25 mL
Pipeta volumétrica de 5 mL
Vaso de precipitados de 250 mL

b) REACTIVOS:
Disolución de KMnO4 0,02 M.
Disolución de H2SO4 3,73 M.
Oxalato de sodio (pa) Na2C2O4

c)PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
EXPERIMENTO 1. Preparación del oxalato de sodio (Na2C2O4) : ESTÁNDAR PRIMARIO.
1. Calcular y pesa la cantidad requerida de Na2C2O4 (previamente secado en estufa hastapeso constante)
2. Disolver el Na2C2O4 con 30 mL de agua destilada en un matraz erlenmeyer de 250 mL

EXPERIMENTO 2. Preparación y estandarización de la disolución de KMnO4
0,02 M
1. Calcular ypesar la cantidad requerida de KMnO4
2. Disolver el KMnO4 en 50 mL de agua en un vaso de 150 mL
3. En un matraz aforado de 250 mL enrazar dicha disolución utilizando agua destilada.
4. Titularen medio ácido (agregar 1 mL de H2SO4) la disolución del Na2C2O4 con la de KMnO4 para determinar el valor práctico de la concentración del KMnO4, la reacción redox sin balancear es:

(C2O4)2– +(MnO4)1– CO2 + Mn2+
5. El punto de equivalencia o punto de quiebre se obtiene cuando predomina el color de la disolución de KMnO4 en la de Na2C2O4 contenida en el matraz erlenmeyer.

6. Realizarlos cálculos correspondientes indicados por el Profesor.

EXPERIMENTO 3.- Titulación o valoración de la muestra problema
1. Pesar la muestra comercial previamente molida y secada.
2. Disolverdicha muestra en 30 mL de agua en un matraz de 250 mL, dicionar 1 mL de H2SO4.
3. Titular con la disolución de KMnO4, siguiendo el procedimiento indicado en el Experimento 2.
4. Realizar los cálculoscorrespondientes y determinar el porcentaje de FeSO4 en la muestra comercial. La reacción redox es:

Fe2+ + (MnO4)1+ Fe3+ + Mn2+
CUADRO DE DATOS Y...