Materiales Estructura Atomica

ESTRUCTURA ATOMICA DE LA MATERIA

Demócrito y Leucipo, filósofos griegos llamaron ATOMO a la mínima porción de materia. (Atomo = sin división).
El químico inglés John Dalton considerado el padre de la teoría atómica moderna planteó las bases científicas para el estudio del átomo.
Modelo Atómico de Dalton
Según Dalton los elementos estaban formados por partículas extremadamente pequeñasllamadas átomos, afirmando que “todos los átomos de un mismo elemento son iguales, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas”.
En 1803, basándose en algunas observaciones y experimentos, Dalton propuso el primer modelo atómico que representa al átomo como una esfera compacta indivisible e indestructible y establece los siguientes postulados:
• Los elementos se encuentran constituidos porátomos
• Los átomos de un mismo elemento son iguales en todas sus propiedades.
• Los átomos son indivisibles
• Los átomos se combinan entre si en relaciones enteras sencillas para formar partículas que se conocen como moléculas.
Actualmente: el segundo postulado se ha modificado con el descubrimiento de los isótopos por Soddy. Un elemento desde el punto de vista moderno, se define como“sustancia simple constituida por átomos de igual número atómico”
El tercer postulado se ha modificado con el descubrimiento de las partículas subatómicas, siendo las principales los protones, neutrones y electrones.

Modelo Atómico de Thomson
En 1897, J.J. Thomson realiza una .-serie de experimentos con tubos de RAYOS CATÓDICOS y descubre el electrón. Supuso al átomo como una esfera indivisible conmasa positiva homogénea y los electrones incrustados en él. También se le conoce como el “modelo atómico del budín de pasas”

Modelo Atómico de Rutherford
Descubrió el núcleo atómico al bombardear una laminilla de oro con partículas o rayos alfa. En su experiencia, Rutherford observó que la mayoría de los rayos alfa pasaban la laminilla, otros sufrían pequeñas desviaciones y algunosrebotaban. Interpretó que, el átomo presentaba una masa positiva central a la cual denominó núcleo atómico, con la que explicó la desviación de los rayos alfa de la siguiente manera: a) las que no sufren desviación pasan lejos del núcleo b) las que sufrían pequeña desviación pasaban cerca del núcleo y c) las que rebotaban chocaban contra el núcleo. n base a estas experiencias,
Rutherford en 1911postuló un nuevo modelo atómico llamado modelo planetario: el átomo esta formado por un núcleo y una corteza donde giran los electrones..

Teoría de los Cuantos.
En 1900 el físico alemán Max Planck sostiene que la energía como luz, rayos X, rayos infrarrojos, rayos UV, etc. no puede ser absorbida ni emitida en forma continua sino que lo hace de manera discontinua, es decir que sepropagan en forma de pequeños “paquetitos” de energía a los que llamó Quantos o Fotones.
También estableció una ecuación matemática para hallar la energía de cada quantum, este valor dependerá de la frecuencia del tipo de radiación E=h v o E = h (c/λ) donde:

E = energía de un cuanto h = Cte. de Planck (6,63 x 10- 27 erg x s) o (6,63 x10‾ 34 Joules x s )
טּ = frecuencia de la radiación λ = longitud de onda de la radiación
c = velocidad de la luz (300,000 Km/s; 3x 10 8 m/s; ó 3 x 1010 cm/s)

Problema: Hallar la energía de un cuanto de luz ultravioleta cuya longitud de onda es de 3600 A◦
λ = 3600 Aº 3,6 x103 Aº x 10-8 cm = 3,6 x 10-5 cm
1 Aº ― 10-8cm 1 Aº
3 600 Aº ― X REEMPLAZANDO
E = 6,62 X 10-27erg x s 3 x 10 10cm/s
3,6 x 10.5cm...