Materiales met lico1


Materiales metálicos:
El Hierro:
El hierro aparece en la corteza terrestre en forma de:
Óxidos: anhidros (magnetita y hematites) o hidratados (limonita).
Carbonatos: (siderita).
Sulfuros: (pirita).
Silicatos: (chamosita).

El hierro en estado puro (menos de 0,008 % de carbono) tiene estas propiedades:
Es un metal muy tenaz y flexible, dúctil y maleable.
Su densidad esta entre 7,68 y 7,87 g/cm3.Es buen conductor del calor y la electricidad.
Su punto de fusión se encuentra entre los 1530 y 1539 ºC. La temperatura de fusión disminuye al aumentar el contenido en carbono.
Cristaliza en sistema cúbico y muestra polimorfismo y alotropía.

Existen 2 variedades fundamentales del hierro ( y ).
Fe  cristaliza en sistema cúbico centrado en el cuerpo. Es el más blando de los constituyentesdel hierro.
Fe  cristaliza en sistema cúbico centrado en las caras. Es el más denso de los constituyentes del hierro, es amagnético y blando. Es capaz de disolver carbono en proporción inferior a 1,8% por lo que es la única variedad alotrópica transformable en acero.
Los aceros para construcción son suelen superar el 0,25% de contenido en carbono.
Siderurgia:
Obtención del metal:
Enriquecimiento:En el mineral distinguimos mena y ganga. El material que se aprovechará es la mena. Al proceso de separación de la mena y la ganga se le llama enriquecimiento del mineral.
Se realiza por los siguientes procedimientos:
Trituración.
Lavado: se sumerge el material triturado en agua en movimiento para que se separe en función de las densidades.
Separación: mediante la utilización de espumas (flotación)o acciones electrostáticas y/o magnetismo.
Calcinación: para incrementar la porosidad, eliminar compuestos volátiles y realizar una oxidación previa.
Existen métodos para mejorar el rendimiento como la sinterización donde se aglomeran a altas temperaturas partículas de mineral inferiores a 10 mm. o la peletización en la que las partículas se amasan con agua, polvo de carbón y aglomerantes y mástarde se someten a cocción para su endurecimiento.
Reacciones:
Reducción de óxidos a través del carbón: 2MO + C=2M + CO2
Tostación de los sulfuros: 2SM + 3O2=2SO2+2MO
Disociación debido al calor: CO3M + calor = CO2+MO
Sustitución (mezclando un óxido con aliminio): MO3+2Al=Al2O3+M
Electrólisis (ánodo metal impuro y cátodo placa mismo metal puro): SO4M=SO4+M

Materia Prima para la obtención dehierro:
1. Minerales Ferrosos:
Óxidos anhidros o hidratados.
Carbonatos.
Sulfuros.
Silicatos.
2. Fundentes: son los materiales que se combinan con la ganga para dejar libre la mena. Al producto resultante de la fusión se le llama Escoria. Hay dos tipos:
Fundentes ácidos: cuando la ganga es básica.
Fundentes básicos: cuando la ganga es ácida.
3. Combustibles:
Coque: mezcla de carbones minerales. Podercalorífico de 6500 Kcal/Kg.
Carbón vegetal: obtenido por destilación de la madera.
Carbón mineral: madera fósil descompuesta y sometida a altas presiones y temperaturas. Poder calorífico inferior al coque. La antracita es un tipo de carbón mineral con poder calorífico superior al coque (8500 Kcal/Kg).
Combustibles líquidos: el mazut es obtenido por la destilación del petróleo en la obtención dekerosenos y gasolinas. Poder calorífico de 8500 a 10500 Kcal/Kg.
Combustibles gaseosos: gas de alto horno y gas de horno de coque. Los dos proceden del coque. El gas natural alcanza 10000 Kcal/Kg.
El Horno Alto:
Tienen un perfil de dos troncos de cono unidos por sus bases mayores. La parte superior es la cuba y la inferior el etalaje. La intersección de los dos se llama vientre. En el fondo deletalaje se halla el crisol, donde se recoge el metal fundido y las escorias. Aquí están las toberas, unos orificios que regulan el aire procedente de las estufas cooper o recuperadoras de calor. En el fondo del crisol se halla la piquera, orificio por donde sangran las fundiciones; y más arriba una o dos bigoteras por donde sangran las escorias (por ser menos densas).
Obtención del arrabio:
Por el...