Materiales y ensayos- Corrosion

RESUMEN CORROSION
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de laspropiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos.
TIPOS DE CORROSION
Corrosion superficial uniforme: ataque directo sobre la superficie de la pieza e involucra solo a la superficie metálica. Genera un opacamiento. La superficie se comienza a poner áspera y con una apariencia de escarcha.
Corrosion Galvanica: Ocurre cuandometales diferentes están en contacto en presencia de un electrolito, como el agua salada
Corrosion por picaduras: ocurre cuando se producen agujeros o pequeños hoyos en la superficie, aparece un polvo de color blanco o gris
Corrosion intergranular: aquella que se encuentra localizada en el limite de grano, los productos de la corrosión se van al limite de grano generando perdida de resistencia de lapieza
Corrosion por esfuerzo: ocurre cuando un material en esfuerzo esta en un medio corrosivo provocando que este se rompa o fracture
Corrosion por grietas: ocurre en pequeños surcos de la pieza lo quee genera es que estos se agranden mas o que la pieza se termine rompiendo en esos lugares
Corrosion por exfoliación: ocurre en los limites de grano paralelos a la superficie de la pieza generandoque parte de la superficie se levante
Corrosion por fatiga: ocurrida por los movimientos cíclicos y el medio corrosivo, haciendo que la pieza se corte
Corrosion por frotamiento: ocasionada por el desgaste de la superficie, lo que genera es que aparezca productos de corrosión en la superficie de la pieza



MECANISMO DE CORROSION
Quimico: ocurre en contacto con un metal con otro metalliquido, un metal con un acido o metal con metal.
Electroquimico: ocurre por el intercambio de electrones entre la pieza y el medio, como seria la electrolisis donde se forma un anodo y un catodo
CORROSION EN METALES
FERROSOS
Recordemos que en los metales, salvo alguna que otra rara excepción, como los metales nobles (oro, platino, etc., se encuentran en estado nativo en la Tierra), no existencomo tales en naturaleza, sino combinados con otros elementos químicos formando los minerales, como los óxidos, sulfuros, carbonatos, etc.
Un metal susceptible a la corrosión, como el acero, resulta que proviene de óxidos metálicos, a los cuales se los somete a un tratamiento determinado para obtener precisamente hierro (alto horno).
La fuerza que causa que un metal se oxide es consecuenciade su existencia natural en forma combinada (oxidada). Para alcanzar este estado metálico, a partir de su existencia en la naturaleza en forma de diferentes compuestos químicos (minerales), es necesario que el metal absorba y almacene una determinada cantidad de energía. Esta energía le permitirá el posterior regreso a su estado original a través de un proceso de oxidación (corrosión). Lacantidad de energía requerida y almacenada varía de un metal a otro.
NO FERROSOS
Corrosión del aluminio: El aluminio metálico se recubre espontáneamente de una delgada y dura capa de óxido que evita que la corrosión avance. Sin embargo, esta capa desaparece en presencia de ácidos hace que el oxido se destruya y deja que la corrosión avance y afecte a toda la pieza
Niquelado: Es un recubrimientometálico de níquel, realizado mediante baño electrolítico, que se da a los metales, para aumentar su resistencia a la oxidación y a la corrosión y mejorar su aspecto en elementos ornamentales
Cromado: El cromo se utiliza principalmente en metalurgia para aportar resistencia a la corrosión y un acabado brillante. En aleaciones, por ejemplo, el acero inoxidable es aquel que contiene más de un 12% en...