Materiales

Distribución electrónica

Tipos de Enlaces

TERCERA CLASE CIENCIA DE LOS MATERIALES

La Estructura Electrónica del Átomo
Números cuánticos Describen los orbitales atómicos e identifican a los electrones que están dentro. N. C. Principal (n) se refiere a la capa cuántica a la cual pertenece un electrón se asocia a la energía total del electrón, se le asignan valores enteros.

1)

2)3)

Si n=1 es K, n=2 es L, n=3 es M, ... N. C. Azimutal l determina el número de niveles de energía de cada capa cuántica, l = 0, 1, . n-1. Se representa, así: 0=s, 1=p, 2=d, 3=f, 4=g N. C. Magnético ml expresa la cantidad de niveles de energía u orbitales para cada número cuántico azimutal, valores de ml = 2l+1, si l=2, entonces, 2(2)+1=5, así los números cuánticos magnéticos son: -2, -1, 0,1y 2.

NÚMEROS CUÁNTICOS

NIVELES, SUBNIVELES Y ORBITALES

NIVELES, SUBNIVELES Y ORBITALES

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ORBITALES
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Hay cuatro tipos básicos de orbitales: s, p, d, y f. En cualquier nivel no puede haber mas que un conjunto de cada tipo de orbital, y estos conjuntos son mas amplios en niveles de energía.
Los electrones se van colocando en estos orbitales, hasta un máximo de dos pororbital, empezando por los niveles mas bajos

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

Orbital s: Tiene forma esférica. Máximo 2 e-.

Orbital d: Conjunto de 5 orbitales. Máximo 2 e- por cada orbital. Así el orbital completo tiene 10 e-.

Orbital p: Son lobulos orientados en las tres direcciones. Maximo 2 e-. Un orbital p completo tiene 6e-

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ORBITALES
Ejemplo
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El átomo de Ne tiene un numero atómico de 10, loque quiere decir que tiene 10 protones en el núcleo y 10 electrones alrededor, dispuestos de la siguiente manera:
En el orbita 1s, de la primera capa, hay 2 e-. En el orbital 2s, de la segunda capa, hay 2 e- y en cada uno de los orbitales p de la segunda capa hay otros 2e-.

Total de electrones 10.

http://www.educ aplus .org/play75-Energía-de-losorbitales.html?PHPSESSID=dac342e67783bb3fa7d0fee3f85f7 892

CONFIGURACION ELECTRONICA

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
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Principio de exclusión de Pauli indica que cada estado electronico sólo puede estar ocupado por dos electrones que deben tener espines opuestos ms=+1/2 y – 1/2.

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La Valencia de un átomo es el número de electrones en un átomo que participa en el enlace o en las reacciones químicas, ocupan los niveles masexternos. Ejemplo: Mg: 1s22s22p63s2 Valencia = 2 Al: 1s22s22p63s23p1 Valencia = 3
Electronegatividad describe la tendencia de un átomo para ganar un electrón.  Electropositivos: Tendencia a ceder electrones

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El conjunto completo de números cuánticos de cada uno de los 11 electrones del sodio, además los niveles de energía para cada átomo deSodio.

Estructura atómica del sodio: Número atómico 11, se muestra los electrones en la capa cuántica K, L, y M.

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Electronegatividad de algunos elementos en función de su posición en la tabla periódica.
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REGLA DEL OCTETO Y ESTRUCTURA DE LEWIS
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A inicios del siglo XX, en 1916, de manera independiente, los científicosWalter Kossel y Gilbert Lewis concluyeron que la tendencia que poseen los átomos de lograr estructuras similares a las del gas noble más cercano explica la formación de los enlaces químicos. Esta conclusión es mundialmente conocida como la Regla del Octeto y se enuncia de la siguiente manera:

“Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal forma que lacapa más externa de cada átomo contenga ocho electrones, y así adquiere la estructura electrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico”.

ENLACES ATÓMICOS

TIPOS DE ENLACES ATÓMICOS
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ENLACES PRIMARIOS: Son enlaces fuertes. Desarrollan grandes fuerzas interatómicas.
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Iónicos Metálicos Covalentes

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ENLACES SECUNDARIOS: Su mecanismo es muy diferente al de los...