Materiales
Páginas: 4 (767 palabras)
Publicado: 2 de mayo de 2010
ENLACE QUÍMICO Y PROPIEDADES DE LOS MATERIALES
OBJETIVO
Relacionar el tipo de enlace químico con las principales propiedades de los materiales.
1
INTRODUCIÓN
Muchas de las propiedadesde los materiales dependen de los arreglos atómicos y de las interacciones existentes entre átomos y/o las moléculas.
2
Modelos atómicos
Modelo de Bohr
El modelo de Bohr presentalimitaciones significativas, no sirve para explicar varios de los fenómenos electrones.
3
en
los
cuales
están
involucrados
Las deficiencias del modelo de Bohr fueron suplidas por el modeloatómico de la mecánica cuántica. En este modelo el eléctron presenta características tanto de onda como de partícula. El elétron ya no es considerado como una partícula que se mueve en un orbitaldiscreto. Su posición pasa a ser considerada como la probabilidad de encontrar un elétron en un lugar próximo del 4 núcleo.
Distribuición electrónica, según: (a) Modelo atómico de Bohr (b) Mecánicacuántica
5
TABLA PERIÓDICA
Los elementos químicos son clasificados de acuerdo con su configuración eletrónica.
6
La eletronegatividad de los elementos
7
FURZAS DE ENERGIAS DE ENLACE• Cuando dos átomos se aproximan, ellos ejercen una fuerza el uno contra el otro:
FN = FA + FR
Donde: FA ≡ Fuerza de atracción FR ≡ Fuerza de repulsión FN ≡ Fuerza resultante • La energíapotencial (EN) está dada por:
E N = ∫ FN dr = ∫ FA dr + ∫ FR dr
Donde: r
∞ ∞
r
r
≡ distância interatómica
8
(a) fuerzas de atracción y de repulsión en función de la distanciainteratómica para dos átomos aislados
(b) Energía
potencial en función de la distancia interatómica para dos átomos aislados
9
La longitud del enlace entre dos átomos es la distancia correspondiente alpunto de mínima energía (suma de los dos radios atómicos). (a) Para metales puros, todos los átomos tienen el mismo radio atómico. (b) Para sólidos iónicos, los radios atómicos son diferentes, una...
OBJETIVO
Relacionar el tipo de enlace químico con las principales propiedades de los materiales.
1
INTRODUCIÓN
Muchas de las propiedadesde los materiales dependen de los arreglos atómicos y de las interacciones existentes entre átomos y/o las moléculas.
2
Modelos atómicos
Modelo de Bohr
El modelo de Bohr presentalimitaciones significativas, no sirve para explicar varios de los fenómenos electrones.
3
en
los
cuales
están
involucrados
Las deficiencias del modelo de Bohr fueron suplidas por el modeloatómico de la mecánica cuántica. En este modelo el eléctron presenta características tanto de onda como de partícula. El elétron ya no es considerado como una partícula que se mueve en un orbitaldiscreto. Su posición pasa a ser considerada como la probabilidad de encontrar un elétron en un lugar próximo del 4 núcleo.
Distribuición electrónica, según: (a) Modelo atómico de Bohr (b) Mecánicacuántica
5
TABLA PERIÓDICA
Los elementos químicos son clasificados de acuerdo con su configuración eletrónica.
6
La eletronegatividad de los elementos
7
FURZAS DE ENERGIAS DE ENLACE• Cuando dos átomos se aproximan, ellos ejercen una fuerza el uno contra el otro:
FN = FA + FR
Donde: FA ≡ Fuerza de atracción FR ≡ Fuerza de repulsión FN ≡ Fuerza resultante • La energíapotencial (EN) está dada por:
E N = ∫ FN dr = ∫ FA dr + ∫ FR dr
Donde: r
∞ ∞
r
r
≡ distância interatómica
8
(a) fuerzas de atracción y de repulsión en función de la distanciainteratómica para dos átomos aislados
(b) Energía
potencial en función de la distancia interatómica para dos átomos aislados
9
La longitud del enlace entre dos átomos es la distancia correspondiente alpunto de mínima energía (suma de los dos radios atómicos). (a) Para metales puros, todos los átomos tienen el mismo radio atómico. (b) Para sólidos iónicos, los radios atómicos son diferentes, una...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.