materiales

FUERZAS INTERMOLECULARES
Las fuerzas intermoleculares se definen como el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la polaridad que poseen las moléculas. Cuando dos o más átomos se unen mediante un enlace químico forman una molécula, los electrones que conforman la nueva molécula recorren y se concentran en la zona del átomo con mayorelectronegatividad, definimos la electronegatividad como la propiedad que tienen los átomos en atraer electrones. La concentración de los electrones en una zona definida de la molécula crea una carga negativa, mientras que la ausencia de los electrones crea una carga positiva.
Denominamos dipolos a las moléculas que disponen de zonas cargadas negativamente y positivamente debido a laelectronegatividad y concentración de los electrones en las moléculas.
Podemos asimilar el funcionamiento de un dipolo a un imán con su polo positivo y su polo negativo, de tal forma que si acercamos otro imán el polo positivo atraerá al polo negativo y viceversa, dando como resultado una unión.
Las fuerzas intermoleculares que actúan entre las moléculas se clasifican en:
1 Dipolos permanentes
2 Dipolosinducidos
3 Dipolos dispersos.
4 Puentes de hidrógeno
Dentro de los 4 grupos descritos anteriormente, las fuerzas más relevantes son las 3 primeras, también conocidas como fuerzas de Van der Waals.
Dipolos permanentes: Este tipo de unión se produce cuando ambas moléculas disponen de cargas positivas y negativas, es decir son moléculas que polares o que tienen polaridad, atrayéndoseelectrostáticamente y formando la unión.
Dipolos inducidos: Este tipo de unión se produce cuando una molécula no polar redistribuye la concentración de los electrones al acercarse una molécula polar, de tal forma que se crea una unión entre ambas moléculas.
En este caso la molécula polar induce la creación de la molécula apolar en una molécula polar.
Dipolos dispersos: Este último caso la unión seproduce entre moléculas no polares pero que pueden polarizarse, y cuando esto último ocurren se atraen mutuamente creando la unión molecular.
La unión que se crea en este tipo de dipolos tiene una intensidad muy débil y una vida muy corta
Las energías de unión generadas por las fuerzas intermoleculares son más reducidas que las energías generadas en los enlaces químicos, pero existen en mayor númeroque los otros, por lo que a nivel global implican un papel muy importante.













CALORES DE FORMACION
Es la energía necesaria para formar un mol de compuesto a partir sus elementos en el estado de agregación y la variedad alotrópica más abundante, medida en unas condiciones de referencia estándar, 1 atm de presión y una temperatura de 298 K (25 °C).
Para determinar laentalpía estándar de formación de las sustancias, se debe considerar:
1. La entalpía estándar de formación de los elementos puros, libres y tal como se encuentran en su estado natural es cero.
Por ejemplo: H2 (g), O2 (g), N2 (g), Cl2 (g), Na (s), etc, tienen Hf 25°C = 0, donde Hf 25°C es la entalpía Standard de formación.
2. El carbono se presenta a 25°C 1 atm de presión y en el estado sólido, devarias formas: diamante, grafito, antracita, hulla, coke, etc, pero su estado Standard se define para el grafito, o sea Hf25° del grafito es igual a cero.
3. El azufre se presenta en dos estados alotrópicos, el rómbico y el monocíclico; su entalpía Standard se define para el rómbico o sea Hf25° del rómbico es igual a cero.

ENERGIA DE ENLACE
La energía de enlace es la energía total promedioque se desprendería por la formación de un mol de enlaces químicos, a partir de sus fragmentos constituyentes (todos en estado gaseoso).1 Alternativamente, podría decirse también que es la energía total promedio que se necesita para romper un mol de enlaces dado.
Los enlaces más fuertes, o sea los más estables, tienen energías de enlace grandes. Los enlaces químicos principales son: enlaces...