materiales

Objetivo: El alumno identificara el tipo de enlaces que forman los átomos al unirse y formar moléculas de
acuerdo a las propiedades características que presentan

¿Por qué se unen los átomos?
Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando
estaban separados.
Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseenlos átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases
nobles.
Clasificación de la materia según su estado de agregación
Sea que la materia esté compuesta de átomos no enlazados (como en los gases nobles),
moléculas (como en el agua) u otros agregados de átomos cargados eléctricamente (como en
la sal común), por simplicidad, llamaremos genéricamente acualquiera de estas partículas
constituyentes de la materia como entidades.
Ya sabes que la materia se presenta en tres estados de agregación: sólido, líquido y gaseoso.
En un gas la densidad es muy baja, comparada con la de un líquido o un sólido. También, los
gases son compresibles, mientras que los otros estados no lo son. Estas propiedades se
pueden explicar porque las entidades que formanel gas están muy separadas unas de las
otras y tienen más movilidad que en los otros estados. Es decir, en líquidos y sólidos la
distancia entre las entidades es menor, lo mismo que la movilidad.
En la Tabla 1 se presenta una serie de compuestos sólidos, con muy altos puntos de fusión
Tabla 1. Sólidos con elevados puntos de fusión
Estado de
agregación

Compuestos

Sólidos contemperatura de
fusión alta

Cloruro de sodio (NaCl)
Diamante [C (diamante)]
Hidroxiapatita, que forma parte de los huesos
[Ca5(PO4)3OH]
Hierro (Fe)

Punto de fusión
(0C)
800
3550
1600
1528

Si la temperatura de fusión es aquélla a la cual un sólido pasa al estado líquido, podemos
suponer que la mayor o menor temperatura de fusión de un sólido es un reflejo de la intensidad
de las fuerzasde atracción entre las entidades que lo forman. Es decir, un alto punto de fusión
nos sugiere que las entidades que conforman esa sustancia se encuentran unidas por
interacciones muy fuertes.
Esto puede asociarse con la posibilidad de que cada una de las entidades que constituye al
sólido esté unida con la misma intensidad a cada una de las entidades vecinas, y éstas a su
vez se encuentrenunidas con la misma intensidad a cada una de sus vecinas, formando una
red tridimensional muy rígida, a la que hay que aplicar mucha energía para romper. A este tipo
de interacciones se les llama “multidireccionales o no direccionales”
En los sólidos con temperatura de fusión alta, las interacciones entre las entidades que los
constituyen son multidireccionales. Cuando hay interacciones deeste tipo, las sustancias NO
se presentan como líquidos o gases, ya que se forma una red infinita de entidades fuertemente
unidas entre sí.

En la Figura 1 mostramos dos ejemplos típicos de sustancias cuyas entidades forman redes
tridimensionales con interacciones multidireccionales, el cloruro de sodio y el diamante.

Cloruro de sodio

Diamante

Figura 1. Estructura cristalina delcloruro de sodio y del diamante.
Sin embargo hay muchas sustancias sólidas que funden a temperaturas comparativamente
mucho más bajas, como las que se muestran en la tabla 2.
Tabla 2. Sólidos con bajo punto de fusión
Sólidos con
temperatura de
fusión baja

Fenol (C6H5OH)
Glucosa (C6H12O6)
Azufre (S8)

43°C
185°C
119°C

El fenol es un sólido cristalino que se funde a 43°C. Arriba deeste valor de temperatura, se
convierte el líquido, pero sigue siendo fenol. Esto puede interpretarse como que las entidades
que constituyen al fenol se separan entre sí, al aplicarles calor, pero siguen conservando su
identidad, siguen siendo entidades de fenol: Esto quiere decir que los átomos de carbono,
hidrógeno y oxígeno que constituyen el fenol, están unidos entre sí de una manera muy...