materiales

Estructura
Atómica

Energía de ionización

Energía de ionización

La segunda energía de ionización es la energía
necesaria para arrancar el siguiente electrón
del ión monopositivo formado:
Ca+ (g) + 2ª EI

Ca2+ (g) + e-

Energía de ionización

Energía de ionización
Ca(g)  Ca+ (g) + e-

Ei1

Ca(g) +  Ca++ (g) + e- Ei2
Ei2 >> Ei1
Tamaño atómico
Carga nuclear y efecto de pantalla
Tipo deelectrón eliminado en el proceso

Energía de ionización

Energía de ionización
La energía de ionización crece al avanzar en un
período ya que al avanzar en un período, disminuye
el tamaño atómico y aumenta la carga positiva del
núcleo. Así, los electrones al estar atraídos cada
vez con más fuerza, cuesta más arrancarlos

Energía de ionización

Energía de ionización
La energía de ionizacióndisminuye al descender
en un grupo ya que la carga nuclear aumenta y
también aumenta el número de capas electrónicas,
por lo que el electrón a separar que está en el nivel
energético más externo, sufre menos la atracción
de la carga nuclear (por estar más apantallado) y
necesita menos energía para ser separado del
átomo

Energía de ionización

Li

Energía de
ionización
K

Cs

Ba

Afinidad electrónicaAfinidad electrónica
Afinidad electrónica es la energía que acompaña al
proceso de adición de un electrón a un átomo
gaseoso (AE). Los valores de la afinidad electrónica
se consideran, normalmente, para 1 mol de átomos
Aplicando el convenio de termodinámica de signos,
un ejemplo sería:
F (g) + e-



F- (g) + 328 KJ / mol

se desprende energía  AE 0 (AE=- 328 KJ /mol)
Be (g) + e- + 240 KJ /mol 

Be- (g)

se absorbe energía  AE 0(AE=+ 240 KJ /mol)

Afinidad electrónica

Afinidad electrónica
La mayoría de los átomos neutros, al
adicionar un electrón, desprenden energía,
siendo los halógenos los que más
desprenden y los alcalinotérreos los que
absorben más energía.
La afinidad electrónica está relacionada
con el carácter oxidante de un elemento.
Cuanta mayor energía desprenda unelemento al ganar un electrón, mayor será
su carácter oxidante. Así, los halógenos
tienen un elevado carácter oxidante, al

Afinidad electrónica

Si un elemento tiene configuración de capa llena
o semillena, es estable; por lo tanto, es difícil que
acepte electrones en exceso (ya hemos dicho que
los gases nobles no aceptan electrones extras).
De lo anterior podemos inferir que elementos
como elBerilio o el Nitrógeno tendrán afinidades
electrónicas positivas es decir, habrá que darles
energía para que acepten electrones pues se
encontrarán en una situación menos estable que
la que tienen como átomo neutro.

Afinidad electrónica

Afinidad electrónica
Los halógenos se pondrán muy contentos con un
electrón de más, pues adquirirán configuración
de gas noble, que es estable, y por loconsiguiente, nos darán energía. Lo mismo
sucede con los metales alcalinos que pasarán de
tener una configuración electrónica ns1 a una
configuración de capa cerrada ns2.

Afinidad electrónica

Afinidad electrónica
A(g) + e-  A- (g)
O(g) + e-  O- (g)

A.E.1 = -140 kJ/mol

O- (g) + e-  O-2 (g)

A.E.2 = +844 kJ/mol

O (g) + 2e-  O-2 (g)

A.E.2 = +704 kJ/mol

Para todos los elementos, el proceso paraganar
el segundo electrón presenta signo positivo para
la energía es decir, es necesario dar energía a
todos los elementos para que acepten un
segundo electrón una vez que ya han aceptado al

Electronegatividad

Electronegatividad
La electronegatividad es la tendencia que
tienen los átomos de un elemento a atraer
hacia sí los electrones cuando se combinan con
átomos de otro elemento. Por tanto esuna
propiedad de los átomos enlazados
Escala de Pauling: Se expresa en unidades
arbitrarias: al flúor, se le asigna el valor más
alto, por ser el elemento más electronegativo,
tiene un valor de 4 y al francio, que es el
menos electronegativo se le asigna el valor de
0,7

Electronegatividad

Electronegatividad - Pauling

Electronegatividad

Electronegatividad
Escala de Mulliken: Considera la...