Materiales

Porque generalmente los metales a temperatura ambiente no presentan brillo aunque lo deberían presentar.
Un metal a Temperatura ambiente mantiene todos sus electrones en un estado de mínimaenergía, como cualquier elemento, y por tanto no emite ni luz ni calor.

Cuales metales de los más conocidos, no presentan alguna de las propiedades anteriores a temperaturas próximas a la temperaturaambiente.
El Mercurio que se encuentra en estado liquido a condiciones ambientales normales, suelen ser opacos y brillantes, tener alta densidad, ser dúctiles y maleables, tener un punto de fusión alto, serduros y ser buenos conductores del calor y electricidad. El Sodio es metal pero blando (se raya con facilidad) y flota (baja densidad).

A qué se debe la oxidación de los metales
Originalmente, eltérmino oxidación se asignó a la combinación del oxígeno con otros elementos. Existen muchos ejemplos conocidos de esto. El hierro se enmohece y el carbón arde. En el enmohecimiento, el oxígeno secombina lentamente con el hierro formando óxido ferroso (Fe2 O3); en la combustión, se combina rápidamente con el carbón para formar CO2. La observación de estas reacciones originó los términos oxidación“lenta” y "rápida”. Sin embargo, los químicos observaron que otros elementos no metálicos se combinaban con las sustancias de la misma manera que lo hacia el oxígeno con dichas sustancias. El oxígeno, elantimonio y el sodio arden en atmósfera de cloro y el hierro en presencia de flúor. Como estas reacciones  eran semejantes, los químicos dieron una definición de oxidación más general. Los reactantesO2 o Cl2, eliminaban electrones de cada elemento.

Consultar algunas propiedades importantes de los materiales compuestos.
1. Forman redes cristalinas metálicas, en las cuales los cationes se hallanperfectamente ordenados en el espacio. Los empaquetamientos que presentan, esencialmente son:
-Estructura Cubica centrada en las caras
-Estructura cubica centrada en el cuerpo
-Estructura...