materias

El elemento cinc se compone de cinco isótopos cuyas masas son de 63.929, 65.926, 66.927, 67.925 y 69.925 uma. Las abundancias relativas de estos cinco isótopos son de 48.89, 27.81, 4.110, 18.57 y0.62 por ciento, respectivamente. Con base en estos datos calcule la masa atómica media del zinc.

63.93 uma

66.93 uma

65.39 uma

65.93 uma


2.  

Con base en la fórmula estructuralsiguiente, calcule el porcentaje de carbono presente.
(CH2CO)2C6H3(COOH)

64,70%

66,67%

69,25%

76,73%


3.  

Determine el peso formular aproximado del compuesto siguiente: Ca(C2H3O2)299

152

94

158


4.  

El elemento oxígeno se compone de tres isótopos cuyas masas son de 15.994915, 16.999133 y 17.99916. Las abundancias relativas de estos tres isótopos son de99.7587, 0.0374 y 0.2049, respectivamente. A partir de estos datos calcule la masa atómica media del oxígeno.

15,9563

15,9994

16,00

15,9930


5.  

Determine la fórmula empírica de uncompuesto que contiene 52.9% de aluminio y 47.1% de oxígeno.

AlO

Al2O3

Al3O2

Al4O6


6.  

¿Cuál es la masa en gramos de 0.257 mol de sacarosa,C12H22O11?

342 g

88.0 g

8.80 g12.5 g


7.  

Cuál es la fórmula molecular del compuesto siguiente? fórmula empírica CH, masa molar 78 g/mol

CH

C2H2

C4H4

C6H6


8.  

Una muestra de glucosa C6H12O6, contiene 4.0x 1022 átomos de carbono. ¿Cuántos átomos de hidrógeno y cuántas moléculas de glucosa contiene la muestra?

8.0 x 1022 átomos de H, 8.0 x 1022 moléculas de glucosa

8.0 x 1022 átomos de H, 4.0 x1022 moléculas de glucosa

4.0 x 1022 átomos de H, 4.0 x 1022 moléculas de glucosa

8.0 x 1022 átomos de H, 6.7 x 1021 moléculas de glucosa


9.  

Indique la fórmula empírica del compuestosiguiente si una muestra contiene 40.0 por ciento de C, 6.7 por ciento de H y 3.3 por ciento de O en masa.

C4HO5

CH2O

C2H4O2

C3H6O3


10.  

Estimar el número de moléculas presentes...