Mates
Páginas: 2 (336 palabras)
Publicado: 4 de octubre de 2012
Poder calorífico de los gases.
El poder calorífico de los gases se da normalmente en las condiciones de 0°C y 760 mm de presión y gas seco.
Si Vm es el volúmen en litrosocupado por un mol gaseoso, se tiene:
Pci = 1000
Pcs = 1000
Para un gas perfecto Vm = 22,4 litros. Si se tiene en cuenta que la diferencia en-tre los poderes caloríficossuperior e inferior depende de las moléculas de hidró-geno existentes, esta diferencia vendrá expresada por Pcs-Pci= 240 n en donde n es el número de átomos de hidrógeno en cadamolécula gaseosa.
Para el cálculo del poder calorífico se deben tener en cuenta los calores de for-mación de los gases y el volumen que estos ocupan. En el caso de hidrocarburos elerror que se introduce al considerarlos como gases perfectos es 1% para los hidrocarburos con dos átomos de C; del 2% para los de tres y del 4% para el bu-tano normal. En la prácticase suelen tomar de tablas los calores de combustión, o los poderes caloríficos de los distintos gases, por lo que la
determinación del poder calorífico de una mezcla gaseosa sereduce a un cálculo muy sencillo.
Si se tiene por ejemplo un gas formado por 52% de hidrógeno 41% de CO y 7% de nitrógeno (inerte), y el poder calorífico de los dos primeros es de3.060 y 3.020 Kcal por metro cúbico, el poder calorífico de la mezcla será:
En muchos gases industriales no se puede dar el contenido en hidrocarburos sino de un modo total,sin especificar cuáles son. En estos casos en la práctica se to-ma un valor medio. En el gas de coque se suele usar un valor comprendido entre 18.000 a 22.000 Kcal.
La medidadirecta del poder calorífico de los gases se puede hacer por medio del calorímetro de gases, con error del orden de 1%. E1 tipo más conocido de estos calorímetros es el JUNKERS.
El poder calorífico de los gases se da normalmente en las condiciones de 0°C y 760 mm de presión y gas seco.
Si Vm es el volúmen en litrosocupado por un mol gaseoso, se tiene:
Pci = 1000
Pcs = 1000
Para un gas perfecto Vm = 22,4 litros. Si se tiene en cuenta que la diferencia en-tre los poderes caloríficossuperior e inferior depende de las moléculas de hidró-geno existentes, esta diferencia vendrá expresada por Pcs-Pci= 240 n en donde n es el número de átomos de hidrógeno en cadamolécula gaseosa.
Para el cálculo del poder calorífico se deben tener en cuenta los calores de for-mación de los gases y el volumen que estos ocupan. En el caso de hidrocarburos elerror que se introduce al considerarlos como gases perfectos es 1% para los hidrocarburos con dos átomos de C; del 2% para los de tres y del 4% para el bu-tano normal. En la prácticase suelen tomar de tablas los calores de combustión, o los poderes caloríficos de los distintos gases, por lo que la
determinación del poder calorífico de una mezcla gaseosa sereduce a un cálculo muy sencillo.
Si se tiene por ejemplo un gas formado por 52% de hidrógeno 41% de CO y 7% de nitrógeno (inerte), y el poder calorífico de los dos primeros es de3.060 y 3.020 Kcal por metro cúbico, el poder calorífico de la mezcla será:
En muchos gases industriales no se puede dar el contenido en hidrocarburos sino de un modo total,sin especificar cuáles son. En estos casos en la práctica se to-ma un valor medio. En el gas de coque se suele usar un valor comprendido entre 18.000 a 22.000 Kcal.
La medidadirecta del poder calorífico de los gases se puede hacer por medio del calorímetro de gases, con error del orden de 1%. E1 tipo más conocido de estos calorímetros es el JUNKERS.
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