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INFORME N°10 “ELECTROLISIS”

INDICE
Índice…………………………………………………………………...pag.1
Resumen………………………………………………………………pag.2
Principios teóricos…………………………………………………….pag.3
Electrolisis
Electrolitos
Electrodos
Fuente de voltaje
Ley de Faraday
Procedimiento experimenta…………………………………………pag.7
Discusión de resultados …………………………………………....pag.15

Concluciones yrecomendaciones…………………………………pag.16
Apéndice……………………………………………………………....pag.17

RESUMEN
Los procesos químicos son de una gran importancia tanto a nivel industrial como a nivel ecológico y natural.
Con el desarrollo de este trabajo presentado pudimos conocer un poco mas sobre la electroquímica y los puntos relacionados con ella. También aprendimos sobre las leyes de Faraday y su aplicación en la electroquímica.
Para dar aentender mejor este trabajo quisimos desarrollar las definiciones de electrolito y electrodo.
Electrolito Es toda sustancia iónica que en solución se descompone al pasar la corriente eléctrica. Cuerpo que se somete a electrólisis. Los electrolitos son fuertes cuando dejan pasar fácilmente la corriente eléctrica, pero cuando no lo hacen sino la dejan pasar débilmente, esto es por contener pocosiones, es decir que no son fuertes.
Electrodo Componente de un circuito eléctrico que conecta el cableado convencional del circuito a un medio conductor como un electrólito o un gas. En el caso más cercano a la electrólisis; son conductores metálicos sumergidos en el electrolito.
La electrólisis se puede definir como un proceso en el que el paso de la corriente eléctrica a través de una disolucióno a través de un electrolito fundido, da como resultado una reacción de oxidación – reducción (redox), no espontánea.

PRINCIPIOS TEÓRICOS
1. ELECTROLISIS:
Consiste en la descomposición mediante una corriente eléctrica continua de sustancias ionizadas denominadas electrolitos.
El proceso consiste en lo siguiente:
Se funde o se disuelve el electrolito en un determinado disolvente, con elfin de que dicha sustancia se separe en iones.
Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica, y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo negativo se conoce como cátodo, y el conectado al positivo como ánodo.
Cada electrodo mantiene atraídos a los iones de carga opuesta. Así, los iones positivos, ocationes, son atraídos al cátodo, mientras que los iones negativos, o aniones, se desplazan hacia el ánodo.
En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre estos y los iones, produciéndose nuevas sustancias. Los iones negativos o aniones ceden electrones al ánodo (+) y los iones positivos o cationes toman electrones del cátodo (-).Esta polaridad es lo que caracteriza a un enlaceiónico

2. ELECTROLITOS
Son sustancias que dan soluciones acuosas conductoras de la corriente eléctrica. Dichas sustancias pueden conducir también electricidad, al estado de fusión, en caso de ser electrolitos sólidos.
Tipos de electrolitos:
* Electrolitos fuertes: Los que se ionizan totalmente en solución acuosa al pasar corriente eléctrica como los ácidos como H2SO4, HCl, HNO3 tambiénalgunas sales iónicas como NaCl, LiCl, KCl
* Electrolitos débiles: Son los que se ionizan parcialmente en solución acuosa y pueden ser los ácidos débiles como el CH3COOH ácido acético, el alcohol, que son muy débiles y son orgánicos, y el H2O que presenta enlaces covalentes.

3. ELECTRODOS
Superficies conductoras que en contacto con el electrolito logran la reacción de oxidación yreducción. Pueden ser:
* Solubles: Participan en la reacción y por lo tanto sufren cambios químicos durante el proceso.
Ejm: Zn, Cu, Ag, Fe, Sn, etc.
* Insolubles: No sufren cambios químicos en el proceso.
Ejm: Grafito, Pt, Pd, etc.

4. FUENTE DE VOLTAJE
Es aquel dispositivo que genera una diferencia de potencial entre los terminales de un circuito de tal manera que permita...