Matías

*Svante August Arrhenius;
Disociación Electrolítica,
Ácido–Base, Propiedades
Coligativas y Electrólisis.
*Integrantes:
-Matías Cabello (7).
-Diego Castillo (10).
*Curso: 3°A.*Introducción:
Svante Arrhenius (1859–1927).

Fue un químico Suizo. Nació cerca de
Uppsala, estudiando en la
Universidad de dicho lugar,
doctorándose en el año 1884,
presentando su tesis en la cual
formulala teoría de disociación
electrolítica a través de la electrólisis
aportando también en el estudio de
ácido–base, trabajando con las
propiedades coligativas. Lo que le
valió el Premio Nobel deQuímica en
1903.

*Disociación Electrolítica:
-

Soluciones:

Son mezclas ópticamente
homogéneas y de composición variable.
Constituidas por soluto y solvente.
Pueden clasificarse en:
-Electrolíticas (NaCl – H2O).
- No Electrolíticas (Glucosa – H2O).

*Disociación Electrolítica:
- Soluciones
Electrolíticas:



Son Aquellas cuyo soluto, electrolitos, tienen
la capacidad dedisociarse, separarse en iones
componentes. Son las únicas conductores de
la electricidad.

- Soluciones No
Electrolíticas:

 Son aquellas cuyo soluto no se

separa en iones y por lo tantono
conduce la electricidad.

*Disociación Electrolítica:
- Electrolitos:

- Iones:

 Son átomos o grupos de átomos


Sustancias solubles en agua que se separan
en iones capaces deconducir la corriente
eléctrica. Ejemplo: Ácidos, Bases, Hidróxidos,
Sales.

cargados eléctricamente, que tienen
la capacidad de conducir la corriente
eléctrica. Pueden ser cationes o
aniones.*Disociación Electrolítica:
La disociación ocurre cuando un electrolito (Ácido,

Base, etc.) se disuelve en agua, sus moléculas se
separan en partículas cargadas eléctricamente
(iones).

NaCl →Na+ + Cl–

*Electrólisis:
Se trata del desplazamiento de los iones por

efecto de la electricidad hacia los electrodos
correspondientes. El conectado al polo
negativo se llama cátodo y el...