Mauricio

LA UNIDAD DE MASA ATÓMICA
El concepto de los átomos y las moléculas se aceptó de forma concluyente en el siglo 20. La determinación de sus masas relativas a las normas macroscópicas fue más difícilde relacionar que las masas de las entidades microscópicas entre sí.
Para este último, estuvo disponible una herramienta llamada espectrometría de masas; Sin embargo, se necesitaba una masa estándar yeste fue el origen del concepto de la unidad de masa atómica.
Definición 1 de la unidad de masa atómica (u) se origina en el acuerdo entre los físicos y químicos relativos a la escala de carbono-12,alcanzado en 1961. Sin embargo, la asignación de la masa atómica igual a 12 u para el nucleido del número de masa 12 en esta definición crea un peligro potencial de malentendidos.
Un estudiante puedepensar, erróneamente, que la característica esencial de carbono-12 es la masa igual a 12 u.
Esta es la razón por la cual Feynman y otros., Tro, y Kotz y otros. Definieron que el átomo estándar tieneseis protones y seis neutrones en su núcleo.
Por el contrario, Brescia y otros se refieren el carbono-12 como "el isótopo de carbono más común" y Gorin, como "el isotopo de carbono predominante”.
Laabundancia isotópica es visto por los químicos simplemente como una intensidad de picos en la espectrometría de masas, y es por eso que propongo que la unidad de masa atómica se defina exactamente como1/12 de la masa del átomo del isótopo de carbono más abundante.
La vinculación de la unidad U con espectrometría de masas es una práctica común y útil, como se muestra en numerosos libros de texto.Esto me inspiró a proponer el siguiente experimento imaginario: imagina el tiempo de uso de un espectrómetro de masas. Preparar muestras de todos los nucleidos entre todos los elementos e introducelosde manera simultánea al espectrómetro. El número total de nucleidos en estas muestras es igual a r, el valor de r no es esencial. El espectro registrado consta de picos R, y para cada pico se...