Mauriciosalazarvalesverga

1 Amparo Vanegas Ochoa Docente Química General

UNIVERSIDAD PONTIFICIA BOLIVARIANA CENTRO DE CIENCIA BÁSICA QUÍMICA GENERAL LÍQUIDOS TALLER 1. El punto de ebullición normal del Etanol (Mw = 46) esde 78.3°C y su calor molar de vaporización es de 39.3 kJ/mol. Cuál será la presión de vapor del etanol a 50°C 2. El calor molar de fusión del Na es de 2.6 kJ/mol en su punto de fusión, 97.5°C. Quécantidad de calor deben absorber 5 g de Na sólido a 97.5°C para fundirse. 3. Qué cantidad de calor deben absorber 5 g de hielo a -12°C para convertirse en agua líquida a 20°C. 4. Qué cantidad de energíacalórica debe extraerse para condensar 24.4 g de vapor de agua a 123.5°C y llevarlos a agua líquida a 23°C. 5. Se agrega calor a una muestra de 21.8 g de Zinc sólido a una rapidez de 9.84 J/s. Luegoque llega a la temperatura de fusión normal del Zinc a 420°C, ésta se mantiene constante durante 3.60 minutos. Determine el calor molar de fusión del Zinc a 420°C. 6. La capacidad calórica de la Plataes de 0.237 J/g°C. Su punto de fusión es de 961°C y su calor de fusión es de 11 J/g. Qué cantidad de calor se requiere para pasar 9.72 g de plata sólida a 24°C a plata líquida a 961°C. 7. Sí semezclan 275 g de agua líquida a 100°C y 550 g de agua a 30°C en un recipiente aislado. Determine la temperatura final de la mezcla. 8. El alcohol isopropilico (Mw = 60) se expende en el mercado como“alcohol para frotar”. Su presión de vapor es de 100 torr a 39.5°C y de 400 torr a 67.8°C. Determine el calor molar de vaporización del alcohol. 9. Determine la temperatura de equilibrio cuando se mezclan 25 gde agua sólida a 0°C con 10 g de vapor de agua a 100°C. 10. Para un proceso desarrollado en el laboratorio se requieren preparar 10 litros de agua a 50°C, para lo cual se mezcla agua fría a 5°C conagua caliente a 110°C. Determine los volúmenes de agua requeridos para obtener los 10 litros de agua. 11. Determine el calor latente de vaporización del agua a 75°C, sabiendo que el cambio de...