Mauriii

Cinética Química
La termodinámica nos permite conocer la espontaneidad ó no espontaneidad de las
reacciones, pero no nos informa de la rapidez con que tendrá lugar el proceso de
transformación delos reactivos en productos: puede ser rápida, lenta, o incluso, puede
no ocurrir nunca de modo apreciable. El estudio de estos aspectos es el objeto de la
cinética química.
La cinética química esla parte de la química que trata de la velocidad con que
suceden las reacciones, de los factores que influyen en ella y del mecanismo a través
del cual los reactivos se transforman en productos.Velocidad de reacción: representa la rapidez con que tiene lugar la transformación
química de unas sustancias, los reactivos, en otras distintas, los productos.
Velocidad media de una reacción se midea partir de la disminución de la
concentración de un reactivo o el aumento de la concentración de un producto en
un intervalo de tiempo.
Las velocidades suelen medirse en moles por litro y segundo(mol.L-1.s-1.)
Supongamos la reacción homogénea:
aA + bB → cC + dD
Unidad 5- Cinética Química
Plataforma Educativa UNIDEG
Materia: Química
Módulo 5: Cinética
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Para que la velocidad de lareacción sea la misma tomando una u otra sustancia y que sea siempre positiva, las velocidades podrían ser expresadas de la siguiente manera:
Vmedia de reacción = - 1/a. Δ [A] / Δ t =- 1/b. Δ [B] / Δ tVmedia de reacción = 1/c. Δ[C] / Δ t = 1/d. Δ[D] / Δ t
Es decir la velocidad media de reacción no es constante, sino que varía según el intervalo de tiempo elegido, por lo que al comienzo de lareacción es más elevado y va disminuyendo gradualmente hasta llegar a ser nula cuando la reacción se completa.
- La velocidad instantánea: se expresa mediante la derivada de la concentración con respectoal tiempo de un reactivo o de un producto dividida por su correspondiente coeficiente estequiométrico y convertida en una cantidad positiva.
V instantánea de reacción = - 1/a. d[A] / Δ t =- 1/b....