mayonesa
Páginas: 5 (1195 palabras)
Publicado: 25 de julio de 2013
DETERMINACION DE ACIDEZ EN VINAGRE Y MAYONESA
1. Objetivos generales
Utilizar la técnica de validación o titulación.
Comprender y aplicar los cálculos matemáticos asociados a la neutralización de un acido débil con una base fuerte
2. Fundamento teórico
La técnica de valoración o titulación consiste en medir el volumen de una solución de concentración exactamente conocida (soluciónestándar) que reacciona cuantitativamente con un volumen determinado de la solución de concentración desconocida a la cuál se le desea determinar la concentración exacta. Una reacción ácido-base termina cuando ocurre una completa neutralización. En este punto llamado Punto de Equivalencia los moles de la base reaccionan completamente con los moles del ácido.
Un método para visualizar el términode la reacción es mediante el uso de indicadores ácido-base que son sustancias que presentan color diferente en medios ácido y básico.
Por ello se puede seguir el desarrollo de una titulación a través del cambio de color de un indicador. Ejemplos de indicadores son: Azul de timol, Rojo de metilo, Fenolftaleína.
Color 1 Color 2
Un método para visualizar el término de lareacción es mediante el uso de indicadores ácido-base que son sustancias que presentan color diferente en medios ácido y básico.
Por ello se puede seguir el desarrollo de una titulación a través del cambio de color de un indicador. Ejemplos de indicadores son: Azul de timol, Rojo de metilo, Fenolftaleína.
Sustancias empleadas como indicadores acido-base
INDICADOR
VIRAJE
COLOR
Fenolftaleína
8-10Incoloro-rosado-fucsia
Azul de bromo
6-7.6
Amarillo-verde-azul
Rojo de metilo
4.2-6.3
Rojo-naranja-amarillo
Naranja de metilo
3.1-4.4
Rojo-naranja-amarillo
La evidencia física del Punto de equivalencia se llama Punto Final, instante en el cual el indicador cambia de color. En ese momento se debe tomar nota del volumen de solución titulante agregado.
Cálculos relacionados con elanálisis volumétrico
La reacción ácido-base que ocurrirá, tanto en el vinagre como en la muestra de mayonesa, será entre el ácido acético presentes en ellos y el hidróxido de sodio que se usará como titulante:
De la ecuación equilibrada se desprende que 1 mol de ácido reacciona con 1 mol de base, entonces en el punto de equivalencia se verifica:
DETERMINACIÓN DE ACIDEZ EN VINAGRE YMAYONESA.
Jueves 16/06/2011
Objetivos Generales
• Utilizar la técnica de valoración o titulación.
• Comprender y aplicar los cálculos matemáticos asociados a la
neutralización de un ácido débil con una base fuerte.
• Determinar el % de acidez en vinagre y en mayonesa.
Introducción
La técnica de valoración o titulación consiste en medir el volumen de una solución de concentración exactamenteconocida (solución estándar) que reacciona cuantitativamente con un volumen determinado de la solución de concentracióndesconocida a la cuál se le desea determinar la concentración exacta.
Una reacción ácido-base termina cuando ocurre una completa neutralización. En este punto llamado Punto de Equivalencia los moles de la base reaccionan completamentecon los moles del ácido:
Un método paravisualizar el término de la reacción es mediante el uso de indicadores ácido-base que son sustancias que presentan color diferente en medios ácido y básico.
Por ello se puede seguir el desarrollo de una titulación a través del cambio de color de un indicador. Ejemplos de indicadores son: Azul de timol, Rojo de metilo, Fenolftaleína, Tabla 1
La evidencia física del Punto de equivalencia sellama Punto Final, instante en el cual el indicador cambia de color. En ese momento se debe tomar
nota del volumen de solución titulante agregado.
Cálculos relacionados con el análisis volumétrico
La reacción ácido-base que ocurrirá, tanto en el vinagre como en la muestra de mayonesa, será entre el ácido acético presentes en ellos y el hidróxido de sodio que se usará como titulante:...
1. Objetivos generales
Utilizar la técnica de validación o titulación.
Comprender y aplicar los cálculos matemáticos asociados a la neutralización de un acido débil con una base fuerte
2. Fundamento teórico
La técnica de valoración o titulación consiste en medir el volumen de una solución de concentración exactamente conocida (soluciónestándar) que reacciona cuantitativamente con un volumen determinado de la solución de concentración desconocida a la cuál se le desea determinar la concentración exacta. Una reacción ácido-base termina cuando ocurre una completa neutralización. En este punto llamado Punto de Equivalencia los moles de la base reaccionan completamente con los moles del ácido.
Un método para visualizar el términode la reacción es mediante el uso de indicadores ácido-base que son sustancias que presentan color diferente en medios ácido y básico.
Por ello se puede seguir el desarrollo de una titulación a través del cambio de color de un indicador. Ejemplos de indicadores son: Azul de timol, Rojo de metilo, Fenolftaleína.
Color 1 Color 2
Un método para visualizar el término de lareacción es mediante el uso de indicadores ácido-base que son sustancias que presentan color diferente en medios ácido y básico.
Por ello se puede seguir el desarrollo de una titulación a través del cambio de color de un indicador. Ejemplos de indicadores son: Azul de timol, Rojo de metilo, Fenolftaleína.
Sustancias empleadas como indicadores acido-base
INDICADOR
VIRAJE
COLOR
Fenolftaleína
8-10Incoloro-rosado-fucsia
Azul de bromo
6-7.6
Amarillo-verde-azul
Rojo de metilo
4.2-6.3
Rojo-naranja-amarillo
Naranja de metilo
3.1-4.4
Rojo-naranja-amarillo
La evidencia física del Punto de equivalencia se llama Punto Final, instante en el cual el indicador cambia de color. En ese momento se debe tomar nota del volumen de solución titulante agregado.
Cálculos relacionados con elanálisis volumétrico
La reacción ácido-base que ocurrirá, tanto en el vinagre como en la muestra de mayonesa, será entre el ácido acético presentes en ellos y el hidróxido de sodio que se usará como titulante:
De la ecuación equilibrada se desprende que 1 mol de ácido reacciona con 1 mol de base, entonces en el punto de equivalencia se verifica:
DETERMINACIÓN DE ACIDEZ EN VINAGRE YMAYONESA.
Jueves 16/06/2011
Objetivos Generales
• Utilizar la técnica de valoración o titulación.
• Comprender y aplicar los cálculos matemáticos asociados a la
neutralización de un ácido débil con una base fuerte.
• Determinar el % de acidez en vinagre y en mayonesa.
Introducción
La técnica de valoración o titulación consiste en medir el volumen de una solución de concentración exactamenteconocida (solución estándar) que reacciona cuantitativamente con un volumen determinado de la solución de concentracióndesconocida a la cuál se le desea determinar la concentración exacta.
Una reacción ácido-base termina cuando ocurre una completa neutralización. En este punto llamado Punto de Equivalencia los moles de la base reaccionan completamentecon los moles del ácido:
Un método paravisualizar el término de la reacción es mediante el uso de indicadores ácido-base que son sustancias que presentan color diferente en medios ácido y básico.
Por ello se puede seguir el desarrollo de una titulación a través del cambio de color de un indicador. Ejemplos de indicadores son: Azul de timol, Rojo de metilo, Fenolftaleína, Tabla 1
La evidencia física del Punto de equivalencia sellama Punto Final, instante en el cual el indicador cambia de color. En ese momento se debe tomar
nota del volumen de solución titulante agregado.
Cálculos relacionados con el análisis volumétrico
La reacción ácido-base que ocurrirá, tanto en el vinagre como en la muestra de mayonesa, será entre el ácido acético presentes en ellos y el hidróxido de sodio que se usará como titulante:...
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