Mayte

Ácido nítrico

 
Ácido nítrico


Nombre (IUPAC) sistemático
Ácido trioxonítrico (V)
General
Otros nombres
Trioxonitrato (V) de hidrógeno
Ácido de grabadores
Aqua fortis
Ácido azóicoNitrato de Hidrógeno
Espíritu de Nitro
Ácido de Salitre
Scheidewasser
Ácido azótico
Espíritu de Salitre
Ácido de nitro
Fórmula estructural
Véase imagen arriba
Fórmula molecular
HNO3Identificadores
Número CAS
7697-37-21
Número RTECS
QU5775000
PubChem
944
Propiedades físicas
Estado de agregación
Líquido
Apariencia
Límpido - transparente (si es puro) o amarillento (si poseeresiduos de la síntesis industrial)
Densidad
1500 kg/m3; 1,5 g/cm3
Masa molar
63.012 g/mol
Punto de fusión
231 K (-42 °C)
Punto de ebullición
356 K (83 °C)
Propiedades químicas
Solubilidaden aguaMiscible en cualquier proporción
Momento dipolar
2,17 D
Termoquímica
S0gas, 1 bar
266,39 J·mol-1·K
Peligrosidad
NFPA 704

0
4
0
OX
Frases R
R8, R35
Frases S
S23, S26, S36, S45Riesgos
Ingestión
Corrosivo. Dolor abdominal, sensación de quemazón, shock.
Inhalación
Corrosión del tracto respiratorio, tos, dificultad respiratoria, pérdida del conocimiento.
Piel
Puede causargraves quemaduras.
Ojos
Quemaduras graves e irritación ocular.
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
El compuesto químico ácido nítrico es unlíquido corrosivo y tóxico que puede ocasionar graves quemaduras.
Tanto el ácido nítrico, como el clorhídrico y el sulfúrico fueron descubiertos por Jabir ibn Hayyan.
Es utilizado comúnmente comoun reactivo de laboratorio, se utiliza para fabricarexplosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como elnitrato de amonio. Tiene usos adicionales en metalurgia yen refinado, ya que reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis química. Cuando se mezcla con el ácido clorhídrico forma el agua regia, un raro reactivo capaz de disolver el oro y...