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* La prueba de ignición se lleva a cabo colocando 1-2 mg de muestra en la punta de una espátula y calentándolos en un mechero. No coloque la muestra directamente en la flama. Caliente la espátula auno centímetros y acerque lentamente a la flama.
* Mientras se quema la muestra debe hacer las siguientes observaciones:
* Cualquier fusión o evidencia de sublimación, lo que da una ideaaproximada del punto de fusión.
* El color de la flama cuando la sustancia empieza a quemarse.
* La naturaleza de la combustión (instantánea, lenta o explosiva) Una combustión rápida, casiinstantánea, indica un alto contenido de hidrógeno. Una combustión explosiva indica presencia de nitrógeno o grupos que contienen NxOy.
* Si permanece un residuo negro que desaparece al seguircalentando a mayor temperatura, el residuo es carbono.
* Si el residuo se expande durante la ignición, es indicativo de la presencia de un carbohidrato o compuesto similar.
* Si elresiduo es inicialmente negro y permanece después de continuar calentando es indicio del óxido de un metal.
* Si el residuo es blanco, es indicativo del carbonato de un metal alcalino oalcalinotérreo o de SiO2 que proviene de un silano o silicona.
Prueba de Oxidación de Jones:
La oxidación de Jones es una prueba rápida para distinguir alcoholes primarios y secundarios de los terciarios. Laprueba positiva se observa por el cambio del color de naranja (Cr+6) a azul verde (Cr+3)
RCH2OH (o R2CHOH) + H2Cr2O7 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + RCO2H (o R2C=O)
naranjaverde azuloso
La prueba se basa en la oxidación de un alcohol primario (o un aldehído) a un ácido y la de un alcohol secundario a una cetona.
* En un tubo pequeñocoloque 1 gota de la muestra a examinar o 10 mg del sólido y añada 10 gotas de acetona.
* Agite la mezcla con una varilla de vidrio y añada 1 gota del reactivo de Jones. Agite y observe cualquier...