me lleva la chingada
Páginas: 10 (2395 palabras)
Publicado: 4 de febrero de 2015
Escuela Preparatoria Federal por Cooperación
“Nicolás Bravo”
Profesor:
L. I. Miguel Ángel Gallardo Galeana.
Nombre del Alumno (a):
dd
INFORMATICA I
Tema:
Evolución del átomo.
Semestre: I Grupo: 106
Zihuatanejo, Gro. A 30 de septiembre del 2014
EVOLUCIÓN DEL CONCEPTO DE ATOMO
5 siglos antes de Cristo, los filósofosgriegos se preguntaban si la materia podía ser dividida indefinidamente o si llegaría a un punto donde ya no fuera posible, es decir un elemento mínimo material e indivisible. Es así, como Demócrito de Abdera (460 AC) postula la existencia de los átomos al afirmar “las únicas cosas que existen son los átomos y el espacio vacío, todo lo demás son meras opiniones”. Los átomos serían los elementosbásicos de los cuales todos los demás objetos materiales estarían compuestos dándoles su color, textura y forma. Durante muchos siglos esta hipótesis fue meramente filosófica y no científica.
El primer uso científico del concepto de átomo se realiza en el siglo XVIII por D. Bernoulli(1783), al asumir que un gas está formado por pequeñas partículas microscópicas, que se mueven en formaaleatoria dentro de un volumen.
El atomismo fue el cierre de la filosofía presocrática. Empédocles y Anaxágoras, Sus exponentes, aceptan el corpúsculo mínimo e indivisible, los átomos, los cuales no difieren más que en dimensión, forma y peso, y son imperecederos.
A principios del Siglo XIX, personajes como John Dalton(1803) enuncia “La Ley de las Presiones Parciales”, y define a los átomos comola unidad constitutiva de los elementos. Las ideas básicas de su teoría, pueden resumirse en los siguientes puntos:
√La materia está formada por partículas muy pequeñas para ser vistas, llamadas átomos.
√Los átomos de un elemento son idénticos en todas sus propiedades, incluyendo el peso.
√Diferentes elementos están formados por diferentes átomos.
√Los compuestos químicos se forman de lacombinación de átomos de dos o más elementos, formando un átomo compuesto, en una proporción numérica simple de sus partes.
√Los átomos son indivisibles y conservan sus características durante las reacciones químicas.
√La separación de átomos y la unión se realiza en las reacciones químicas. En estas reacciones, ningún átomo se crea o destruye y ningún átomo de un elemento se convierte en un átomode otro elemento.
A pesar que la teoría de Dalton era errónea o poco precisa en varios aspectos, significó un avance cualitativo importante en el camino de la comprensión de la estructura de la materia.
En 1828 el botánico R. Brown comunicó a la comunidad científica que partículas microscópicas en suspensión en una solución acuosa realizan continuamente movimientos irregulares. Este fenómenoya había sido observado unos 60 años antes en forma independiente por J. T. Needham y F. W. Von Gleichen. Sin embargo, el primero en estudiar sistemáticamente este movimiento aleatorio de las partículas microscópicas fue Brown, por lo cual posteriormente este movimiento se denominó movimiento Browniano.
Einstein realizó todas estas investigaciones sin saber que el movimiento Browniano ya sehabía estudiado con cierto detalle hacía mucho tiempo. Para Einstein el objetivo principal era “encontrar hechos, que pudieran asegurar la existencia de átomos de un tamaño finito”. Einstein, conocía perfectamente la trascendencia de su trabajo, como queda claro en su introducción: “Si el movimiento discutido aquí se puede observar, entonces la termodinámica clásica también podría considerarsecomo aplicable a cuerpos aún del tamaño distinguible en un microscopio; una determinación de las dimensiones atómicas sería entonces posible. Por otra parte, si las predicciones del movimiento son falsas, se habría dado un argumento de peso contra la concepción cinética-molecular del calor”
La teoría de Einstein sobre el movimiento Browniano fue determinante para hacer cambiar de opinión a...
Escuela Preparatoria Federal por Cooperación
“Nicolás Bravo”
Profesor:
L. I. Miguel Ángel Gallardo Galeana.
Nombre del Alumno (a):
dd
INFORMATICA I
Tema:
Evolución del átomo.
Semestre: I Grupo: 106
Zihuatanejo, Gro. A 30 de septiembre del 2014
EVOLUCIÓN DEL CONCEPTO DE ATOMO
5 siglos antes de Cristo, los filósofosgriegos se preguntaban si la materia podía ser dividida indefinidamente o si llegaría a un punto donde ya no fuera posible, es decir un elemento mínimo material e indivisible. Es así, como Demócrito de Abdera (460 AC) postula la existencia de los átomos al afirmar “las únicas cosas que existen son los átomos y el espacio vacío, todo lo demás son meras opiniones”. Los átomos serían los elementosbásicos de los cuales todos los demás objetos materiales estarían compuestos dándoles su color, textura y forma. Durante muchos siglos esta hipótesis fue meramente filosófica y no científica.
El primer uso científico del concepto de átomo se realiza en el siglo XVIII por D. Bernoulli(1783), al asumir que un gas está formado por pequeñas partículas microscópicas, que se mueven en formaaleatoria dentro de un volumen.
El atomismo fue el cierre de la filosofía presocrática. Empédocles y Anaxágoras, Sus exponentes, aceptan el corpúsculo mínimo e indivisible, los átomos, los cuales no difieren más que en dimensión, forma y peso, y son imperecederos.
A principios del Siglo XIX, personajes como John Dalton(1803) enuncia “La Ley de las Presiones Parciales”, y define a los átomos comola unidad constitutiva de los elementos. Las ideas básicas de su teoría, pueden resumirse en los siguientes puntos:
√La materia está formada por partículas muy pequeñas para ser vistas, llamadas átomos.
√Los átomos de un elemento son idénticos en todas sus propiedades, incluyendo el peso.
√Diferentes elementos están formados por diferentes átomos.
√Los compuestos químicos se forman de lacombinación de átomos de dos o más elementos, formando un átomo compuesto, en una proporción numérica simple de sus partes.
√Los átomos son indivisibles y conservan sus características durante las reacciones químicas.
√La separación de átomos y la unión se realiza en las reacciones químicas. En estas reacciones, ningún átomo se crea o destruye y ningún átomo de un elemento se convierte en un átomode otro elemento.
A pesar que la teoría de Dalton era errónea o poco precisa en varios aspectos, significó un avance cualitativo importante en el camino de la comprensión de la estructura de la materia.
En 1828 el botánico R. Brown comunicó a la comunidad científica que partículas microscópicas en suspensión en una solución acuosa realizan continuamente movimientos irregulares. Este fenómenoya había sido observado unos 60 años antes en forma independiente por J. T. Needham y F. W. Von Gleichen. Sin embargo, el primero en estudiar sistemáticamente este movimiento aleatorio de las partículas microscópicas fue Brown, por lo cual posteriormente este movimiento se denominó movimiento Browniano.
Einstein realizó todas estas investigaciones sin saber que el movimiento Browniano ya sehabía estudiado con cierto detalle hacía mucho tiempo. Para Einstein el objetivo principal era “encontrar hechos, que pudieran asegurar la existencia de átomos de un tamaño finito”. Einstein, conocía perfectamente la trascendencia de su trabajo, como queda claro en su introducción: “Si el movimiento discutido aquí se puede observar, entonces la termodinámica clásica también podría considerarsecomo aplicable a cuerpos aún del tamaño distinguible en un microscopio; una determinación de las dimensiones atómicas sería entonces posible. Por otra parte, si las predicciones del movimiento son falsas, se habría dado un argumento de peso contra la concepción cinética-molecular del calor”
La teoría de Einstein sobre el movimiento Browniano fue determinante para hacer cambiar de opinión a...
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