Mecánica cuántica

Mecánica Cuántica
Funciones de onda: orbitales
Cada orbital tiene energía y forma características. Un orbital no es lo mismo que una órbita.
El modelo de Bohr introdujo solo 1 númerocuántico; ¨n¨. Mientras que el modelo de la mecánica cuántica utiliza 3; ¨n, l y m¨
1. El número cuántico principal ¨n¨: Puede tener valores enteros, un aumento en ¨n¨ significa que el orbital es más grande,también que el electrón tiene mayor energía por lo tanto esta menos unido al núcleo.
2. El número cuántico azimutal (o de momento angular), ¨l¨: este número define la forma del orbital, y puede tomarvalores enteros desde 0 hasta (n-1). El valor de ¨l¨ por lo general se designa con:

Valor de l
0
1
2
3
Letra utilizada
s
p
d
f

3. El número cuántico magnético, ¨m¨: puede tenervalores entre -1 y 1. Este define la orientación del orbital en el espacio.
Capa electrónica: es el conjunto de orbitales con un mismo valor de ¨n¨.
Subcapa: es el conjunto de orbitales con el mismovalor en ¨n y l¨. Cada subcapa se define con el valor de un número (n) y una letra (l). Por ejemplo cuando se dice que el valor de un orbital es n=3 y l= 2, seria 3d, tomando el valor de n y l en sunivel 2.
El número total de orbitales en una capa es dado por n al cuadrado.
Cuando el electrón se encuentra en el orbital de menor energía, significa que el átomo está en estado basal. Encambio cuando el electrón esta en cualquier, el átomo se encuentra en estado excitado.
Átomos polielectronicos
Los orbitales que tienen la misma energía se les llama degenerados




Espínelectrónico y el principio de exclusión de Pauli
El espín electrónico ocasiona que cada electrón gire sobre su propio eje. Este espín electrónico esta cuantizado, lo que dio lugar a un nuevo númerocuántico; el número cuántico del espín de electrón, ms. El cual tiene solo dos valores permitidos ½ y -½, estas marcan las dos direcciones opuestas en las que un electrón puede girar, provocando un campo...