Mecanica Cuántica
Páginas: 2 (459 palabras)
Publicado: 8 de agosto de 2012
4.12.
4.12.1.
Hacia el modelo mecánico cuántico
Corrección de Sommerfeld
La hipótesis de Bohr explicaba bien los espectros del átomo de hidrógeno,
que es el más sencillo, pero no ocurría lomismo con los átomos de
otros elementos
profundizar
que son más complejos. Esto obligó a continuar
y
las investigaciones.
El físico alemán Arnold
$ommerfeld
(1868-1951) sugirió quelos
electrones, además de órbitas circulares, describen órbitas elípticas que se multiplican
hasta destinar una para cada electrón.
Kessel, Lewis y Langmuir
suponen que tales elipses nose encuen-
tran en un solo plano, sino en diferentes
planos del espacio.
Además, el núcleo puede estar en el centro (órbitas centradas) o
desplazado
4.12.2.
hacia un polo (órbitasexcéntricas).
Los subniveles energéticos
Bohr suponía que todos los electrones de una misma órbita o nivel tienen igual
cantidad de energía. Sin embargo, el estudio de los espectros de diferenteselementos
demostró
que, a excepción del primer nivel de energía, los otros están formados
varios subniveles íntimamente
Se ha establecido
agrupados
3d
3p
35
cuántico
principales igual al
(n) de ese nivel. Así, la órbita K (n
= 1)
consta de un solo nivel; la órbita L (n = 2) de dos subniveles;
la órbita M (n
= 3) de tres subniveles y así sucesiva-
mente.2p
25
1
entre sí.
que el número de subniveles de cada nivel energético
número
por
Entonces¡ los dos electrones de la órbita K
s
poseen la misma energía¡ pero en las otrasórbitas o niveles no todos los electrones tienen
®
exactamente
la misma cantidad de energía.
En la órbita L (n = 2) los ocho electrones que
pueden existir se encuentran
dos grupos condiferente
separados en
contenido
energéti-
co; en la órbita M (n = 3) hay tres grupos; en la
órbita N (n = 4) hay cuatro; etcétera.
Los subniveles se designan con las letras s, p, d Y f
que...
4.12.1.
Hacia el modelo mecánico cuántico
Corrección de Sommerfeld
La hipótesis de Bohr explicaba bien los espectros del átomo de hidrógeno,
que es el más sencillo, pero no ocurría lomismo con los átomos de
otros elementos
profundizar
que son más complejos. Esto obligó a continuar
y
las investigaciones.
El físico alemán Arnold
$ommerfeld
(1868-1951) sugirió quelos
electrones, además de órbitas circulares, describen órbitas elípticas que se multiplican
hasta destinar una para cada electrón.
Kessel, Lewis y Langmuir
suponen que tales elipses nose encuen-
tran en un solo plano, sino en diferentes
planos del espacio.
Además, el núcleo puede estar en el centro (órbitas centradas) o
desplazado
4.12.2.
hacia un polo (órbitasexcéntricas).
Los subniveles energéticos
Bohr suponía que todos los electrones de una misma órbita o nivel tienen igual
cantidad de energía. Sin embargo, el estudio de los espectros de diferenteselementos
demostró
que, a excepción del primer nivel de energía, los otros están formados
varios subniveles íntimamente
Se ha establecido
agrupados
3d
3p
35
cuántico
principales igual al
(n) de ese nivel. Así, la órbita K (n
= 1)
consta de un solo nivel; la órbita L (n = 2) de dos subniveles;
la órbita M (n
= 3) de tres subniveles y así sucesiva-
mente.2p
25
1
entre sí.
que el número de subniveles de cada nivel energético
número
por
Entonces¡ los dos electrones de la órbita K
s
poseen la misma energía¡ pero en las otrasórbitas o niveles no todos los electrones tienen
®
exactamente
la misma cantidad de energía.
En la órbita L (n = 2) los ocho electrones que
pueden existir se encuentran
dos grupos condiferente
separados en
contenido
energéti-
co; en la órbita M (n = 3) hay tres grupos; en la
órbita N (n = 4) hay cuatro; etcétera.
Los subniveles se designan con las letras s, p, d Y f
que...
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