mecanica cuantica y estructura atomica
Páginas: 72 (17908 palabras)
Publicado: 13 de octubre de 2014
ING. ELECTRONICA
MATERIA: QUIMICA
TEMA: “MECANICA CUANTICA ESTRUCTURA ATOMICA”
NOMBRE: FIDEL HERNANDEZ ACOSTA
NUMERO DE CONTROL: 14071783
MAESTRO: ING. SALINAS PECINA JUAN
AULA: F27
17 DE SEPTIEMBRE (17:00-18:00)
INDICE
1.1 TEORIA CUANTICA Y ESTRUCTURA ATOMICA
1.2 BASE EXPERIMENTAL DE LA TEORIA CUANTICA
1.3 RADIACION DEL CUERPO NEGRO Y TEORIA DE PLANCK
1.4EFECTO FOTOELECTRICO
1.5 ESPECTROS DE EMISION Y SERIES ESPECTRALES
1.6 TEORIA ATOMICA DE BOHR
1.7 AMPLIACION DE LA TEORIA DE BOHR: TEORIA ATOMICA DE SOMMERFELD
1.8 ESTRUCTURA ATOMICA
1.9 PRINCIPIO DE DUALIDAD (COMPORTAMIENTO DEL ELECTRON: PARTICULA-ONDA) POSTULADO DE BROALIE
1.10 PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISSENBERA
1.11 SIGNIFICADO FISICO DE LA ECUACION Y2
1.12 SOLUCION DE LAECUACION DE ONDA Y SU SIGNIFICADO FISICO: ORBITALES S,P,D,F
1.13 TEORIA CUANTICA Y CONFIGURACION ELECTRONICA
1.14 DISTRIBUCION ELECTRONICA EN SISTEMAS POLI ELECTRICOS
1.15 NIVELES DE ENERGIA DE LOS ORBITALES
1.16 PRINCIPIO DE EXCLUCION DE PAULI
1.17 PRINCIPIO DE AUFBAU O DE CONSTRUCCION
1.18 PRINCIPIO DE MAXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND
1.19 CONFIGURACION ELECTRONICA DE LOS ELEMENTOS
1.20HIBRIDACION DE ORBITALES
1.21 TEORIA DE LA HIBRIDACION
1.22 FORMACION, REPRESENTACION Y CARACTERISTICAS DE LOS ORBITALES HIBRIDOS: SP3,SP2,SP,D2SP3,DSP2,SD3,DSP3
1.23 BIOGRAFIAS DE QUIMICOS Y CIENTIFICOS FAMOSOS
1.24 BIBLIOGRAFIAS
TEORÍA CUÁNTICA Y ESTRUCTURA ATÓMICA.
Una partícula subatómica es una partícula más pequeña que el átomo. Puede ser una partícula elemental o unacompuesta, a su vez, por otras partículas subatómicas, como los quarks, que componen los protones y neutrones.
El átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. Elnúcleo está formado por protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros. Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determinasu isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.
Los átomos son objetos muy pequeños con masas igualmente minúsculas: su diámetro y masa son del orden de la billonésima parte de un metro y cuatrillonésima parte de un gramo. Solopueden ser observados mediante instrumentos especiales tales como un microscopio de efecto túnel. Más de un 99,94% de la masa del átomo está concentrada en su núcleo, en general repartida de manera aproximadamente equitativa entre protones y neutrones. El núcleo de un átomo puede ser inestable y sufrir una transmutación mediante desintegración radioactiva. Los electrones en la nube del átomo estánrepartidos en distintos niveles de energía u orbitales, y determinan las propiedades químicas del mismo
PARTÍCULAS SUBATÓMICAS:
Una partícula subatómica es una partícula más pequeña que el átomo. Puede ser una partícula elemental o una compuesta, a su vez, por otras partículas subatómicas, como son los quarks, que componen los protones y neutrones. No obstante, existen otraspartículas subatómicas, tanto compuestas como elementales, que no son parte del átomo, como es el caso de los neutrinos y bosones
Los primeros modelos atómicos consideraban básicamente tres tipos de partículas subatómicas: protones, electrones y neutrones. Más adelante el descubrimiento de la estructura interna de protones y neutrones, reveló que estas eran partículas compuestas. Además el...
ING. ELECTRONICA
MATERIA: QUIMICA
TEMA: “MECANICA CUANTICA ESTRUCTURA ATOMICA”
NOMBRE: FIDEL HERNANDEZ ACOSTA
NUMERO DE CONTROL: 14071783
MAESTRO: ING. SALINAS PECINA JUAN
AULA: F27
17 DE SEPTIEMBRE (17:00-18:00)
INDICE
1.1 TEORIA CUANTICA Y ESTRUCTURA ATOMICA
1.2 BASE EXPERIMENTAL DE LA TEORIA CUANTICA
1.3 RADIACION DEL CUERPO NEGRO Y TEORIA DE PLANCK
1.4EFECTO FOTOELECTRICO
1.5 ESPECTROS DE EMISION Y SERIES ESPECTRALES
1.6 TEORIA ATOMICA DE BOHR
1.7 AMPLIACION DE LA TEORIA DE BOHR: TEORIA ATOMICA DE SOMMERFELD
1.8 ESTRUCTURA ATOMICA
1.9 PRINCIPIO DE DUALIDAD (COMPORTAMIENTO DEL ELECTRON: PARTICULA-ONDA) POSTULADO DE BROALIE
1.10 PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISSENBERA
1.11 SIGNIFICADO FISICO DE LA ECUACION Y2
1.12 SOLUCION DE LAECUACION DE ONDA Y SU SIGNIFICADO FISICO: ORBITALES S,P,D,F
1.13 TEORIA CUANTICA Y CONFIGURACION ELECTRONICA
1.14 DISTRIBUCION ELECTRONICA EN SISTEMAS POLI ELECTRICOS
1.15 NIVELES DE ENERGIA DE LOS ORBITALES
1.16 PRINCIPIO DE EXCLUCION DE PAULI
1.17 PRINCIPIO DE AUFBAU O DE CONSTRUCCION
1.18 PRINCIPIO DE MAXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND
1.19 CONFIGURACION ELECTRONICA DE LOS ELEMENTOS
1.20HIBRIDACION DE ORBITALES
1.21 TEORIA DE LA HIBRIDACION
1.22 FORMACION, REPRESENTACION Y CARACTERISTICAS DE LOS ORBITALES HIBRIDOS: SP3,SP2,SP,D2SP3,DSP2,SD3,DSP3
1.23 BIOGRAFIAS DE QUIMICOS Y CIENTIFICOS FAMOSOS
1.24 BIBLIOGRAFIAS
TEORÍA CUÁNTICA Y ESTRUCTURA ATÓMICA.
Una partícula subatómica es una partícula más pequeña que el átomo. Puede ser una partícula elemental o unacompuesta, a su vez, por otras partículas subatómicas, como los quarks, que componen los protones y neutrones.
El átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. Elnúcleo está formado por protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros. Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determinasu isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.
Los átomos son objetos muy pequeños con masas igualmente minúsculas: su diámetro y masa son del orden de la billonésima parte de un metro y cuatrillonésima parte de un gramo. Solopueden ser observados mediante instrumentos especiales tales como un microscopio de efecto túnel. Más de un 99,94% de la masa del átomo está concentrada en su núcleo, en general repartida de manera aproximadamente equitativa entre protones y neutrones. El núcleo de un átomo puede ser inestable y sufrir una transmutación mediante desintegración radioactiva. Los electrones en la nube del átomo estánrepartidos en distintos niveles de energía u orbitales, y determinan las propiedades químicas del mismo
PARTÍCULAS SUBATÓMICAS:
Una partícula subatómica es una partícula más pequeña que el átomo. Puede ser una partícula elemental o una compuesta, a su vez, por otras partículas subatómicas, como son los quarks, que componen los protones y neutrones. No obstante, existen otraspartículas subatómicas, tanto compuestas como elementales, que no son parte del átomo, como es el caso de los neutrinos y bosones
Los primeros modelos atómicos consideraban básicamente tres tipos de partículas subatómicas: protones, electrones y neutrones. Más adelante el descubrimiento de la estructura interna de protones y neutrones, reveló que estas eran partículas compuestas. Además el...
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