Mecanica

Antecedentes
*Reacciones redox
También llamados reacciones de reducción y oxidación. Son aquellas que ocurren mediante transferencia de electrones, por lo tanto hay sustancias que pierdenelectrones (se oxidan) y otras que ganan electrones (se reducen).
*Oxidación: Es el fenómeno mediante el cual una especie química pierde electrones, por lo tanto el número de oxidación (N.O.) aumentaalgebraicamente porque pierde carga negativas.

*Reducción: Es el fenómeno mediante el cual una especie química gana electrones, por lo tanto el número de oxidación (N.O.) disminuye algebraicamente porquegana carga negativa
En el caso de nuestra practica la reacción que estuvo en juego para la obtención del hidrogeno fue la siguiente:

En la parte de los reactivos el Hidrogeno esta con un numero deoxidación +1 y en los productos tiene un numero de oxidación de 0, esto indica que gano un electrón y por tanto se reduce.
El Zn en la parte de los reactivos tiene un numero de oxidación de 0 y alpasar a los productos como cloruro de zinc maneja un numero de oxidación de +2, perdió dos electrones por tanto se dice que se oxida. En contraste, el cloro permanece con el mismo número de oxidacióntanto en reactivos como productos -1.
*Otro metal para usar en lugar del Zn
Otra forma para obtener el hidrogeno en vez de usar la granalla de Zn es con Al. Se Utiliza cualquier base o ácido paraproducir hidrógeno desde aluminio y agua, utilizando la siguiente reacción: 2Al + 6H2O 2Al (OH) 3 + 3H2. Esta reacción ilustra lo importante que es almacenar aluminio puro en un lugar seco,ventilado ya que el gas hidrógeno puede explotar fácilmente si le es permitido acumularse.
Pequeñas bolas hechas de aluminio y galio producen hidrógeno mediante una reacción química al añadir agua. La ideasería producir hidrógeno in situ para uso energético, incluso en automoción. La aleación de aluminio y galio se presenta en forma de bolitas metálicas que se colocan en un depósito especial. Cuando...