Mecanica

ESQUEMA

1.) Que es la Mecánica Cuántica ¿enfoques que la Forman?
2.) Describa tres números Cuánticos
3.) Orbital Atómico ¿Qué representa físicamente?
4.) Explica el Principio de exclusión de pauli, la regla de hund
5.) Distribución Electrónica en orbitales para el C y el O en sus estados fundamentales
6.) Describe el proceso de la distribución electrónica
7.)Explica el proceso de hibridación Sp3 Tetragonal
8.) Explica el proceso de hibridación Sp2 (trigonal) Dibujo
9.) Explica la Hibridación Sp (Diagonal) Dibujo
10.) Que es la Hibridación
11.) A que se llama Angulo de Enlace
12.) Enumere los factores que influyen en el valor de longitud de enlace
13.) Defina longitud de enlace y cuáles son el método que se usan paradeterminarlos
14.) Cuáles son los Factores que pueden alterar el valor posible en un ángulo de enlace
15.) A que se llama Energía de Enlace

DESARROLLO

1.) Que es la Mecánica Cuántica ¿enfoques que la Forman?

Es una de las ramas principales de la Física y uno de los más grandes avances del siglo XX en el conocimiento humano. Explica el comportamiento de la materia y de laenergía. Su aplicación ha hecho posible el descubrimiento y desarrollo de muchas tecnologías, como por ejemplo los transistores, componentes profusamente utilizados en casi todos los aparatos que tengan alguna parte funcional electrónica.

La mecánica cuántica describe, en su visión más ortodoxa, cómo en cualquier sistema físico y por tanto, en todo el universo existe una diversa multiplicidad deestados, los cuales habiendo sido descritos mediante ecuaciones matemáticas por los físicos, son denominados estados cuánticos. De esta forma la mecánica cuántica puede explicar la existencia del átomo y desvelar los misterios de la estructura atómica, tal como hoy son entendidos; fenómenos que no puede explicar debidamente la física clásica o más propiamente la mecánica clásica.

La mecánica cuánticaes el fundamento de los estudios del átomo, su núcleo y las partículas elementales siendo necesario el enfoque relativista. También en teoría de la información, criptografía y química.

2.) Describa tres números Cuánticos

Los números cuánticos se denominan con las letras n, m, l y s y nos indican la posición y la energía del electrón. Ningún electrón de un mismo átomo puede tener losmismos números cuánticos.
El significado de los números cuánticos es :

n = número cuántico principal, que indica el nivel de energía donde se encuentra el electrón, asume valores enteros positivos, del 1 al 7 .

l = número cuántico secundario, que indica el orbital en el que se encuentra el electrón, puede ser s, p , d y f (0 , 1 , 2 y 3 ).

m = número cuántico magnético, representa laorientación de los orbitales en el espacio, o el tipo de orbital, dentro de un orbital especifico. Asume valores del número cuántico secundario negativo (-l) pasando por cero, hasta el número cuántico positivo (+l).

3.) Orbital Atómico ¿Qué representa físicamente?

En el modelo atómico surgido tras la aplicación de la Mecánica Cuántica al átomo de Böhr, se denomina orbital a cada uno delos estados estacionarios de la función de onda de un electrón en un átomo.

El orbita atómico representan una región del espacio en torno al núcleo atómico en la que la probabilidad de encontrar al electrón es elevada o máxima.

4.) Explica el Principio de exclusión de pauli, la regla de hund

Fue un principio cuántico enunciado por Wolfgang Ernst Pauli en 1925. Estableceque no puede haber dos fermiones con todos sus números cuánticos idénticos (esto es, en el mismo estado cuántico de partícula individual) en el mismo sistema cuántico ligado.[ ]Perdió la categoría de principio, pues deriva de supuestos más generales: de hecho, es una consecuencia del teorema de la estadística del spin.[]

El principio de exclusión de Pauli sólo se aplica a fermiones, esto es,...