Mecanica

Experimento N° 6
Preparación, titulación y determinación de concentración de soluciones
Objetivos:
Calcular la cantidad de sustancia necesaria para prepara soluciones de diferentes concentraciones.
Calcular el % (m/m, m/v, v/v), M, m, N y X de una solución conociendo la masa de soluto presente en la cantidad dada de solvente.
Utilizar la técnica de titulación, para valorar una solución deconcentración desconocida utilizando una solución estándar.
Desarrollar destreza en el uso de la bureta y el instrumental adecuado en un proceso de titulación acido-base.
Determinar la concentración de acido acético contenido en una muestra de vinagre.

Materiales:
Balanza
Embudo corriente
Policial
Matraz Erlenmeyer de 250mL
Matraz volumétrico 100 mL
Botella lavadora
Bureta50 mL
Pipeta serológica 10 mL

Reactivos:
NaOH s{olido
Fenolftaleína
Solución estándar HCl 0,1 M
Vinagre

TEORIA
Concentración de soluciones.
Concentración de soluciones se pueden expresar en dos formas la cualitativa o la cuantitativa.
Dependiendo de la cantidad de soluto que contenga se podrá nombrar: saturada, insaturada o sobresaturada. La saturada es aquella que seencuentra en equilibrio con el soluto no disuelto.
Solución insaturada es la que contiene menos cantidad de soluto que el que se puede disolver.
Solución sobresaturada es la que contiene más soluto disuelto que lo normal, no son muy estables y se cristaliza.
Para este estudio se necesita saber con exactitud la cantidad de soluto que en ella hay presente, para esto se usa porcentaje, molaridad,molalidad, normalidad y fracción molar, entre otras.

Porcentaje (%)

Porcentaje referido a la masa= (masa del soluto)/(masa de la solucion)*100

Porcentaje referido al volumen= (volumen del soluto)/(volumen de la solucion)*100

Porcentaje referido a la masa y al volumen= (masa del soluto)/(volumen de la solucion)*100


Molaridad o concentración molar (M)
Molaridad (M)=(moles desoluto)/(litros de solucion )=mol/litros

Molalidad o concentración molal (m)
Molalidad (m)=(moles de soluto)/(Kg de solucion )=mol/Kg
Normalidad (N)
Normalidad (M)=(equivalente de soluto)/(litros de solucion )=equivalentes/litros

Equivalentes de un acido=(masa molar del soluto)/(# de H)

Equivalentes de una base=(masa molar del soluto)/(# de OH)
Fracción molar (X)

X=(moles delcomponente A)/(suma de moles de todos los componentes)


Dilución de soluciones
Es el proceso de adición de solvente para reducir la concentración de un soluto en solución. Por tal razón, el número de moles de soluto es la misma antes y después de efectuar el proceso.

Moles iniciales=Moles finales
〖(VxM)〗_iniciales= 〖(VxM)〗_finales
Mezcla de disoluciones
Es cuando dos soluciones de diferenteconcentración se unen para preparar una nueva solución con concentración intermedia.
〖(V_1 xM_1)〗_A+ 〖〖(V〗_2 xM_2)〗_A= 〖〖(V〗_r xM_r)〗_A

Titulación y determinación de la concentración de las soluciones.
Solución estándar es una solución cuya concentración se conoce con exactitud.
La titulación es el procedimiento que e utiliza para determinar la concentración de la solución, empleando paraello una solución estándar.
La estandarización es el proceso por el cual se determina la concentración de una solución midiendo con exactitud el volumen necesario de la misma para reaccionar con una cantidad conocida de un estándar primario.
Punto de equivalencia es lo que se observa cuando se titula una solución de concentración desconocida añadiendo solución estandarizada, gota a gota, medianteuna bureta. 
PROCEDIMIENTO

Preparación de una solución de concentración desconocida.
Coloque 4 – 6 lentejas de NaOH en un vaso químico de 100 mL. El NaOH es caustico e higroscópico por lo que debe ser manipulado con la ayuda de una espátula y en forma rápida.
Añada 40 mL de agua al vaso químico que contiene el hidróxido de sodio y agite hasta disolver.
Transfiera el contenido del...