Mecanica

CONCENTRACIÓN DE DISOLUCIONES

Facultad de Ingeniería y Arquitectura

OBJETIVOS:
Culminado la presente sesión, el alumno podrá: Determina la concentración de las soluciones utilizando las diferentes unidades químicas, que intervienen en los procesos.

Curso: QUÍMICA INORGÁNICA

Fecha: Junio 2012

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DISOLUCIONES
Llamada también solución, es unamezcla homogénea de dos o más sustancias cuya composición es variable. Solución = soluto + solvente (disolvente) Se llama solvente o medio dispersante al componente que no cambia de estado al formarse la disolución.
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Si tras la disolución todos los componentes mantienen su estado físico, el disolvente es elque se encuentra en mayor proporción, el resto de componentes se llaman solutos. Las disoluciones más comunes acuosas, su disolvente es el agua.
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son

las

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Solubilidad
Es una medida de la capacidad que tiene el soluto para disolverse en un determinado solvente; a temperatura fija y en dicho caso seestablece que la solución está saturada. Las soluciones pueden ser : Solubles : Si su solubilidad es ≥ a 0.1 M . Poco solubles : Solubilidad entre 0.1 M y 0.001 M. Insolubles : Solubilidad menor a 0.001 M.

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Una disolución está saturada cuando, a una determinada temperatura, contiene la máxima cantidad posiblede soluto

A
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B

C
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• En la fig.A, se agrega sal en agua y se tiene la solución. • En la fig. B, las dos sustancias forman una mezcla homogénea. • En la fig. C, se añade más sal hasta el instante en que la sal ya no se puede disolver y se precipita al fondo del recipiente.

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Proceso de disolución
El rol que desempeña el solvente en la formación de soluciones es muy importante. En general si se mezcla un soluto A y un solvente B, se producen tres tipos de atracción: Atracción entre partículas de soluto (A-A) Atracción entre partículas de solvente (B-B) Atracción entre partículas de solvente y soluto(B-A)
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El proceso por el cual las moléculas del disolvente rodean a las moléculas del soluto y se mezclan con ellas, se llama solvatación. Cuando el disolvente es agua se llama hidratación y se forma el complejo llamado hidrato.

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Clasificación de soluciones:
1. Diluidas: La cantidad de soluto es pequeña en comparación con la cantidad que se puede disolver. 2. Concentradas: La cantidad de soluto se acerca a la cantidad total que se puede disolver. 3. Saturadas: Si se disuelve la cantidad máxima de soluto.

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4. Insaturada ono saturada: Contiene menos concentración de soluto que la solución saturada. 5. Sobresaturada: La cantidad de soluto es mayor a la concentración de saturación. 6. Electrolíticas: Conductoras de la corriente eléctrica, esto se debe a que el soluto (electrolito) al disolverse en agua se disocia en iones.

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Facultad de Ingeniería y ArquitecturaEjemplos de electrolitos y no electrolitos

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Concentración de soluciones
Se usa el término “concentración” para describir la cantidad de soluto en una cierta cantidad de solución. Esta medida se puede representar en términos cualitativos o cuantitativos.

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