mecanico

Teoría ácido-base de Brønsted-Lowry
En química, la teoría de Brönsted-Lowry es una teoría ácido-base, propuesta independientemente por eldanés Johannes Nicolaus Brønsted y el británico Thomas Martin Lowry en 1923.1 2 En este sistema, ácidos de Brønsted y bases de Brønsted se definen, por el cual unácido es una molécula o ion que es capaz de bajar, o "donar", un hidrógeno catiónico (protón, H+), y una base de una especie con la capacidad paraganar, o "aceptar", un catión de hidrógeno (protones).


El agua es a la vez ácido y base. Una molécula H2O actúa como base y gana un protón H+ y seconvierte en H3O+; la otra molécula H2O actúa como ácido y pierde un protón H+ para comvetirse en OH-.
Propiedades de los ácidos y las bases[editar]
Deesto se deduce que, si un compuesto se comporta como un ácido, para donar un protón, debe existir una base para aceptar el protón. Así, el concepto deBrønsted-Lowry puede ser definido por la reacción:
ácido + base  base conjugada + ácido conjugado.
La base conjugada es el ion o molécula que quedadespués de que el ácido ha perdido un protón, y el ácido conjugado es la especie creados cuando la base acepta el protón. La reacción puede proceder encualquier dirección hacia la derecha o la izquierda, en cada caso, el ácido dona un protón a la base.
El agua es anfótero y puede actuar como un ácidoo como una base. En la reacción entre el ácido acético, CH3CO2H, y el agua, H2O, el agua actúa como una base.
CH3COOH + H2O  CH3COO− + H3O+