Mecanismos Cineticos
Páginas: 3 (683 palabras)
Publicado: 28 de mayo de 2012
Índice
Unidad I. Cinética Química 3
1.1. Mecanismos de reacción 3
1.1.1. Mecanismo de Lindemann 4
1.1.2. Mecanismo de radicales libres 7
1.2. Tipos de reacción y ley de lavelocidad de reacción 12
1.2.1. Reacciones reversibles 13
1.2.2. Reacciones consecutivas 14
1.2.3. Reacciones paralelas 15
1.2.4. Reacciones en cadena 16
Bibliografía 18
UnidadI. Cinética Química
La cinética química estudia el comportamiento de las reacciones químicas con respecto al tiempo, así como las medidas de control durante el proceso, la manera en la quereaccionan los reactivos para formar los productos, y el efecto de otras sustancias (catalizadores) y ciertas condiciones físicas sobre la reacción.
1. Mecanismos de reacción
El mecanismo dereacción es el conjunto de las fases o estados que constituyen una reacción química.
La velocidad de una reacción química puede variar desde un valor tendiente a infinito hasta esencialmente cero.En las reacciones iónicas, tales como las que se verifican en las películas fotográficas o en las reacciones de combustión a altas temperaturas, la velocidad es extremadamente rápida. La velocidad decombinación de hidrógeno y oxígeno en ausencia de un catalizador a temperatura ambiente, es inconmensurablemente lenta. La mayor parte de las reacciones industriales se verifican a velocidades situadasentre estos extremos, y éstos son los casos para los cuales el diseñador necesita aplicar los datos cinéticos para determinar los tamaños finitos del equipo de reacción.
Es especialmenteimportante conocer la forma en que la velocidad cambia con los parámetros de operación, siendo los más importantes la temperatura, la presión y la composición de la mezcla reaccionante.
Ladeterminación del mecanismo de una reacción es una tarea bastante difícil y puede requerir la labor de muchos investigadores durante un buen número de años. Son pocos los sistemas para los cuales se...
Unidad I. Cinética Química 3
1.1. Mecanismos de reacción 3
1.1.1. Mecanismo de Lindemann 4
1.1.2. Mecanismo de radicales libres 7
1.2. Tipos de reacción y ley de lavelocidad de reacción 12
1.2.1. Reacciones reversibles 13
1.2.2. Reacciones consecutivas 14
1.2.3. Reacciones paralelas 15
1.2.4. Reacciones en cadena 16
Bibliografía 18
UnidadI. Cinética Química
La cinética química estudia el comportamiento de las reacciones químicas con respecto al tiempo, así como las medidas de control durante el proceso, la manera en la quereaccionan los reactivos para formar los productos, y el efecto de otras sustancias (catalizadores) y ciertas condiciones físicas sobre la reacción.
1. Mecanismos de reacción
El mecanismo dereacción es el conjunto de las fases o estados que constituyen una reacción química.
La velocidad de una reacción química puede variar desde un valor tendiente a infinito hasta esencialmente cero.En las reacciones iónicas, tales como las que se verifican en las películas fotográficas o en las reacciones de combustión a altas temperaturas, la velocidad es extremadamente rápida. La velocidad decombinación de hidrógeno y oxígeno en ausencia de un catalizador a temperatura ambiente, es inconmensurablemente lenta. La mayor parte de las reacciones industriales se verifican a velocidades situadasentre estos extremos, y éstos son los casos para los cuales el diseñador necesita aplicar los datos cinéticos para determinar los tamaños finitos del equipo de reacción.
Es especialmenteimportante conocer la forma en que la velocidad cambia con los parámetros de operación, siendo los más importantes la temperatura, la presión y la composición de la mezcla reaccionante.
Ladeterminación del mecanismo de una reacción es una tarea bastante difícil y puede requerir la labor de muchos investigadores durante un buen número de años. Son pocos los sistemas para los cuales se...
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