Mecanismos de reaccion

Mecanismo de reacción
El mecanismo de reacción es el conjunto de las fases o estados que constituyen una reacción química. Los mecanismos de reacción están ligados a la dinámica química.
Tipos
Reacciones elementales o concertadas
Una reacción elemental transcurre en solo una etapa. Esta reacción se produce con una formación de un solo complejo activado y solo tiene que superar una barreraenergética. Se representa en una sola ecuación química.
Existen 3 tipos de reacciones elementales, los cuales son:
Combinación: A+B → AB
Descomposición: AB → A+B
Desplazamiento: AB+C → AC+B
Reacciones complejas
Una reacción compleja transcurre en 2 o más etapas, con formación de intermediarios. También podemos decir que es un conjunto de reacciones elementales, donde hay más de una formaciónde complejos activados diferentes y supera diferentes barreras energéticas. Se expresa en varias ecuaciones químicas o una global. En la ecuación química global, representa el estado inicial y el estado final del global de las reacciones, pero no presenta como ha transcurrido la reacción.
Los intermediarios son moléculas que aparecen en el mecanismo de la reacción, pero no en la ecuación inicial.Ejemplo de Mecanismo
Como ejemplo consideramos la reacción global entre el óxido nítrico y el oxígeno:
Se sabe que los productos no se forman directamente como resultado de la colisión de dos moléculas NO con una molécula de O2 porque se ha encontrado la especie N2O2 durante el curso de la reacción. Un mecanismo posible es suponer que la reacción se lleva a cabo en dos etapas o reaccioneselementales como las siguientes:
En la primera etapa dos moléculas de NO chocan para formar una molécula de N2O2; es una reacción bimolecular. Después, sigue una reacción, entre el N2O2 y el O2 para formar dos moléculas de NO2; es una reacción bimolecular. La ecuación química global, que representa el cambio total, se puede interpretar como la suma de dos etapas.
Las especies como el N2O2 esel intermediario de la reacción.
MECANISMOS DE REACCIÓN
INTERMEDIOS
Una descripción detallada, paso a paso, de lo que ocurre entre los materiales iniciales y el producto proporciona la explicación de lo que se llama mecanismo de reacción.
Un mecanismo implica uno o varios intermedios. A primera vista, la lista de posibles intermedios es tan larga que descorazonaría a cualquiera. Sin embargo si seexamina más de cerca los detalles de cualquier reacción orgánica, se llega a una de las más fascinantes generalizaciones de la disciplina “casi todas las reacciones orgánicas se desarrollan a través de cuatro tipos de intermedios”. Basándose en la abundancia o deficiencia de electrones alrededor del átomo de carbono reactivo, los cuatro tipos de intermedios son:
Los que tienen un átomo de carbonopositivamente cargado,
Los que tienen un átomo de carbono negativamente cargado,
Un radical libre neutro con vacante para un electrón y
Un carbono neutro con vacantes para dos electrones.
Formas de Rotura del Enlace Covalente
Todas las reacciones químicas implican ruptura y formación de enlaces. Cuando un compuesto orgánico interviene en una reacción, los enlaces covalentes C-C pueden rompersebásicamente de dos formas:
a) Ruptura homolítica u homólisis: el par de electrones del enlace se reparte entre los dos fragmentos de manera que cada fragmento retiene un electrón. En este caso pueden formarse dos tipos de intermedios: radicales libres o carbenos.
b) Ruptura heterolítica o heterólisis: el par de electrones del enlace covalente se traslada íntegro hacia uno u otro fragmento. En estecaso se pueden formar dos tipos de intermedios de reacción: cartbocationes o carbaniones.
Los intermedios de reacción son especies inestables y serán estudiados más detenidamente a lo largo de la asignatura.

Clasificación de las reacciones químicas
Sustitución:
Este tipo de reacciones consisten en la Adición de dos especies químicas al
enlace múltiple de una molécula insaturada, tal y...