Mecano Cuantica

NÚMEROS CUÁNTICOS 
Y 
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

Habilidades 
Ø Conocimiento 
Ø Comprensión 
Ø Aplicación 
Ø Análisis

Co n te n i d o s
ØNúmeros cuánticos 
ØConfiguración electrónica 
ØTabla periódica

Ap r e n d i z a j e s e sp e r a d o s
Ø Reconocer y determinar los números 
cuánticos 
Ø Construir una configuración electrónica 
ØAnalizar una configuración electrónica 
Ø Emplear la tabla periódica

M o d e l o M e c a n o ­C u á n t i c o
Ø 
Explica la estructura atómica, 
desarrollada por varios físicos de diversas 
nacionalidades entre los años 1924 y 1927. 
Ø 
Origen de este modelo surge de la 
hipótesis elaborada en 1924 por Louis de Broglie, 
quien señala: 
Ø  “Se c o m p r o b ó  q u e  el ec t r o n es   p r es en t an  
r ef l ex i ó n y r ef r ac c i ó n  (Co m p o r t am i en t o  d u al  d e 
o n d a y p ar t íc u l a), i g u al  c o m o  o c u r r e c o n  l as  
o n d as  d e l u z” .

Hi p ó te si s d e B r o g li e
Ø Lo anterior significa que: 
Ø  “Cualquier partícula que tiene masa 
con cierta velocidad, debe comportarse 
además como una onda”. 
Ø En 1927 la hipótesis fue comprobada experimentalmente, es decir, los 
electrones mostraron comportamiento 
ondulatorio.

P r i n c i p i o d e In c e r ti d u m b r e
Ø De la particular conducta de los electrones, resulta 
que no es posible determinar simultáneamente y con 
igual exactitud, l a p o s i c i ó n  y l a v el o c i d ad  d e u n  
el ec t r ó n . 
Ø Este postulado se conoce con el nombre de:“Principio 
de Incertidumbre de Heisenberg Ø Enunciado en 1927. 
Ø Werner Heisenberg obtiene premio Nobel de Física en 
1933.

Números Cuánticos 
ØSe  encargan  de  describir  al  electrón 
dentro del átomo.

C la si f i c a c i ó n d e lo s
Nú m e r o s C u á n t i c o s  
Nombre

Símbolo  Información  Valores 

Principal 

n 

Nivel 

1,2,3 ... 

Secundario 

l 

Subnivel 

0,1,2,...n­1 

Magnético m 

Orbital 

­l...o...+l 

s 

Giro del 
electrón 

+1/2 ,­1/2 

Spin 

NÚMERO CUÁ NTICO PRINCIPA L  (n ) 
Ø Indica el nivel de energía dentro del 
átomo. 
Ø Su valor se expresa como 
n = 1,....., ¥
Ø Se ha demostrado, tanto experimental 
como teóricamente, que la población 
máxima de electrones en un determinado 
2 
nivel es 2n  .

Electrones por Nivel
Ni v el  Nú m er o  m áx i m o  p o r  
n i v el  2n 2 
 

1 
2 
3 
4 

2 

NÚMERO CUÁ NTICO SECUNDA RIO (l) 
Ø se simboliza por l. det la forma de los 
orbitales presentes en cada nivel 
energético. 
Ø Su valor es  l = 0,......, (n ­1) 
Ø Los orbítales son la región de probabilidad 
de encontrar al electrón en dicho nivel 
energético. 
Ø El máximo de electrones por orbital es 2 Ø Se simbolizan  s,p,d y f

Clasificación de los Orbitales
Orbital 
tipo 

Valor l 

s 

0 

p 

1 

3 

6 

d 

2 

5 

10 

f 

3 

7 

14 

N° 
Nº 
orbitales  Electrones 
2 
2n 
1 
2 

Orbital s

Orbital p

NÚMERO CUÁ NTICO MA GNÉTICO (m ) 
Ø Es  el  tercer  número  cuántico  y  se 
simboliza por m. 
ØIndica la orientación espacial de un orbital. 
Ø Informa  en  que  orbital  ingresó  el  último 
electrón en una configuración electrónica 
Ø  Su valor es m  = ­l,...., 0,....,+ l

Valor de m según ingreso del último electrón 
al orbital: 
Ø Or b i t al  t i p o  s  :  

0 

Ø Or b i t al  t i p o  p :  

­1 

0 

+1 
+1     +2 

Ø Or b i t al  t i p o  d :  

­2 

­1 

0 

Ø Or b i t al  t i p o  f :  ­3 

­2 

­1 

0     +1     +2   +3

NÚMERO CUÁ NTICO DE SPIN (s ) 
Ø Es el cuarto y último número cuántico 
Ø Se simboliza por s. 
Ø Informa  el  sentido  del  giro  del  electrón  en 
un orbital. 
Ø Indica  si  el  orbital  donde  ingresó  el  último 
electrón esta completo o incompleto 
Ø Su valor es s  = +1/2  i n c o m p l et o  
y  s  = –1/2 c o m p l et o...