Mechero

FUERZAS INTERMOLECULARES

Las fuerzas intermoleculares, como su nombre lo indica, son las fuerzas que unen
moléculas. Ya deberías saber que no todas las sustancias forman moléculas. Existen tres tipos de sustancias, iónicas, covalentes o metálicas según sea el tipo de unión que presentan.
De acuerdo a lo visto en Uniones Químicas ¿Qué tipo de sustancias están formadas por moléculas?
Lassustancias iónicas no están formadas por moléculas, sino por una red cristalina en donde se van alternando iones positivos y negativos. Existen diversos tipos de redes cristalinas, cuyo estudio abarca la cristalografía. La mas sencilla es la red del cloruro de sodio: En la red de cloruro de sodio cada ion esta rodeado en el espacio por seis iones de signo contrario. Cuando se ve un cristal de unasustancia iónica, por ejemplo un granito de sal gruesa, todo ese cristal es una inmensa unidad.
Las sustancias metálicas tampoco están formadas por moléculas. La interpretación de la unión metálica se estudio en Uniones Químicas.
1
Lo mismo que en el caso de una red cristalina, cuando vemos por ejemplo una viga de hierro todo es una inmensa unidad.
Las fuerzas intermoleculares existen solamente enlas sustancias formadas por moléculas y se pueden clasificar en tres tipos: fuerzas dipolo – dipolo, fuerzas de London y uniones puente hidrogeno.
Fuerzas dipolo – dipolo o Fuerzas de dipolo permanente.
Cuando una molécula es un dipolo permanente se produce una atracción electrostática entre el extremo positivo de una molécula y el extremo negativo de la molécula vecina. Esta es la fuerzadipolo – dipolo.
¿Cuándo una molécula es un dipolo permanente?
Las fuerzas dipolo–dipolo se encontrarán solamente entre moléculas polares. Fuerzas de London o dipolo temporario o dipolo transitorio o dipolo inducido o fuerzas de dispersión.
Cuando una molécula es no polar, no existe un dipolo, su nube electrónica es simétrica. Pero como los electrones están en continuo movimiento, puede suceder quemomentáneamente se deforme y se produzca un dipolo. Esto puede suceder por choques entre moléculas o con las paredes del recipiente. Se dice que la molécula se polariza, y cuando esto sucede en una molécula, inmediatamente induce a la molécula vecina a que también se polarice. Continuamente entonces se están formando y destruyendo estos dipolos temporarios. Cuanto mayor es esa nube electrónica esmás fácilmente polarizable y mayor es la fuerza de London. Esto también puede verse por la definición de momento dipolar μ = q . d. Cuanto mayor es la distancia que puede separarse esa fracción de carga, mayor es el momento dipolar de ese dipolo temporario de la fuerza de London y mayor es la fuerza de London. El tamaño generalmente (pero no siempre) esta asociado a una mayor masa molecular.
Esoscorrimientos momentáneos de la nube electrónica se van a producir también en las moléculas polares.
Las fuerzas de London existen en todas las moléculas, sean polares o no. En las moléculas no polares son las únicas fuerzas intermoleculares que existen.
2
Uniones puente hidrógeno.
No debes confundir la palabra “unión” que suele utilizarse para nombrar esta fuerza intermolecular. No se tratade una unión química sino una fuerza intermolecular.
Para que exista unión puente hidrógeno la molécula debe cumplir una condición: que exista un átomo de hidrógeno unido directamente a un átomo muy electronegativo (F, O ó N).
En realidad la unión puente hidrogeno es un caso particular de la fuerza dipolo permanente, en el cual al ser mayor la fracción de carga que se separa, es mas intensa.Las moléculas que presentan la posibilidad de unión puente hidrogeno presentaran entonces las tres fuerzas intermoleculares (London, dipolo–dipolo y puente Hidrogeno). Es el caso del agua. Es importante que notes que la unión puente Hidrogeno es la que se produce entre el átomo electronegativo de una molécula y el hidrogeno de otra molécula, porque se trata de una fuerza intermolecular (aunque...