Medición de conductividad eléctrica y preparación de solubilidad

Objetivos:

Preparar 100 mL de solución acuosa 0,1 mol/L de hidróxido de sodio (NaOH)

Preparar 100 mL de solución acuosa 0.1 mol/L de acido clorhídrico

Determinar la solubilidad de algunos solutos en solventes, solutos como NaCl, glucosa y aceite, en Hexano, Etanol y agua.

Determinar la conductividad eléctrica de una soluciónCristalización de algunas disoluciones.

Resumen:

En los prácticos se prepararon dos soluciones la primera se masó una cantidad de NaOH para en una balanza de precisión, se disolvió el contenido en agua, se vació a un matraz aforado y se enrazo, terminado esto se vació a un frasco, se etiqueto y guardó, se prosiguió de forma similar con la preparación de acido clorhídrico, se tomo elacido con una pipeta y se disolvió en el agua, se paso a un matraz y se enrazo, se vació a un frasco, se etiqueto y guardo. Se determino la solubilidad de distintos solutos en solventes, estos solutos fueron NaCl, C6H12O6 y aceite, los cuáles se disolvieron en hexano, etanol y agua obteniéndose distintos resultados. Se midió la conductividad eléctrica de distintas soluciones, observándose cualeseran electrolitos fuertes o débiles. La cristalización de disoluciones se dividió en dos partes, la primera se tomaron 3 tubos de ensayo a los cuáles le se agregaron distintas masa de nitrato de potasio y se disolvieron en agua, se elevo la temperatura hasta que se disolviera totalmente, se dejo enfriar y se anoto la temperatura en que se cristalizaba nuevamente, En la segunda parte se tomaron 8masas y se disolvieron en 1 mL de agua, se elevo su temperatura hasta que se disolvieran, para, posteriormente ver la temperatura en que se cristalizaban.

Introducción:

Las experiencias realizadas en estos dos prácticos fueron la preparación de disolución acuosa de 0.1 mol/L de hidróxido de sodio, la preparación de una solución acuosa de 0.1 mol/L de ácido clorhídrico. En el segundopráctico se determino la solubilidad de algunos solventes y, la conductividad eléctrica, de unas soluciones, finalmente se determino la temperatura de cristalización del nitrato de potasio. En la preparación de la disolución de 0,1 mol/L de Hidróxido de sodio, primeramente se calculo la masa requerida para la operación, (como el hidróxido de sodio son pequeñas pelotas, se obtuvo un valor mayor y por endeuna mayor concentración) calculándose 0,448g , esta masa se disolvió primeramente con 15mL de agua destilada en un vaso de precipitado, luego se vació en la disolución a un matraz aforado de 100mL para completar el contenido, se aplicaba agua destilada al vaso de precipitado donde se realizó la primera disolución para obtener todo el contenido que pueda haber quedado, finalmente se enraza conun gotario hasta los 100mL. Una vez enrazado, el contenido se vacía en un frasco de reactivo plástico, se etiqueto y guardó. En la preparación de disolución de 0.1 mol/L de ácido clorhídrico se tomo 0,824 ml de ácido clorhídrico con una pipeta, esta se vacía en un vaso de precipitado con 15 mL de agua destilada, (siempre el ácido al agua) diluyéndose, de igual manera que con el hidróxido de sodio,se traspasa a un matraz aforado, complementando el contenido con el lavado del vaso de precipitado, se afora con un gotario hasta los 100mL. se vacía a un frasco de reactivo plástico, esta se etiqueta y se guarda.

En la segunda experiencia se tomaron 9 tubos de ensayos, a los cuales se etiquetaron y a los primeros tres se le agregaron hexano, a los segundos tres etanol y, a los terceros aguadestilada, el fin de esto era conocer la solubilidad con ciertos solutos en estos solventes, es por esto que se le agregaron NaCl, glucosa y aceite y se aplicaron a cada solvente, obteniéndose resultados muy distintos de un mismo soluto en las distintas soluciones, o de distintos solutos en las soluciones. Posteriormente se procedió a medir la conductividad eléctrica de algunos solutos, pare...