Medición de la actividad de ión hidrógeno (pH) en soluciones acuosas




CENTRO DE CIENCIAS BÁSICAS

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

LIC. ANÁLISIS QUÍMICO-BIOLÓGICOS

LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA III



PRE-REPORTE #1
“Medición de la actividad de ión hidrógeno (pH) en soluciones acuosas."


Alumno(a):

Profesor: L.A.Q.B. Alejandra Figueroa



Aguascalientes, Ags 21 de Agosto del 2013



Objetivo:
1. Conocer y aplicar algunos métodos parala determinación de pH.
2. Determinar el pH de varias soluciones problema.

Introducción:
El pH es la unidad de medida utilizada para expresar el grado de acidez o basicidad de una sustancia.
. La escala de pH va de 0 a 14. Un pH de 0 significa una actividad ácida muy alta. Sustancias como el jugo de limón y vinagre son ácidas con valores de pH de 2 a 3. El ácido nítrico y el ácidoclorhídrico son muy fuertes con valores de pH de 0, mientras que el ácido del estómago tiene un pH de 1. El adicionar un ácido fuerte, como el ácido sulfúrico (H2SO4) al agua da como resultado una solución con alta concentración de ácido activo. Esto se llama una solución ácida. En el otro extremo de la escala están las sustancias alcalinas, que van desde 8 a 14.
Sustancias alcalinas comunes son agua demar (pH 8), amoníaco doméstico (pH 11), limpiadores de horno (pH 13) y una sustancia alcalina muy fuerte, hidróxido de sodio (pH 14). La adición de una base fuerte o material alcalino como el hidróxido de sodio (NaOH), al agua hace que la solución resultante tenga muy baja concentración de ácido activo. Esto se llama una solución muy básica o solución alcalina.
Entre estos dos extremos esta el pH7. Este es el pH del agua pura. Agua, que no es muy ácida ni muy alcalino, se dice que es neutral.

En bioquímica:
El pH de nuestra sangre es normalmente controlado dentro de unas pocas décimas de una unidad de pH por nuestra química del cuerpo. Si el pH de nuestra sangre cambia tanto como la mitad de una unidad de pH, dará como resultado una enfermedad grave. El adecuado pH de la piel esesencial para una tez sana. El pH del estómago afecta directamente el proceso digestivo.
Disociación. La disociación es el proceso de separación de uno o más elementos de una molécula compuesta, que da como resultado fragmentos más simples: átomos, radicales libres, iones.
En los sistemas biológicos, el agua es el solvente en el que se encuentran disueltos los compuestos disociados. Cuando unamolécula se separa dando iones positivos (cationes) e iones negativos (aniones), el proceso de disociación puede ser también llamado ionización.
Ácido y base. Se define como ácido a una sustancia capaz de ceder protones (H+) en solución. El grado de acidez dependerá del número de protones o hidrogeniones libres. En general, se consideran dos tipos de ácidos: fuertes y débiles. Un ácido fuerte es elque se disocia casi por completo y, por tanto, deja libres a prácticamente todos los hidrogeniones que posee. Un ácido débil es aquél que se disocia parcialmente, de tal manera que la mayoría de los protones se encuentran unidos al anión (base conjugada) y sólo una pequeña proporción de ellos están libres.











Planteamiento:
La elaboración de esta práctica es con el fin depoder medir el pH en distintas soluciones, esto es para comparar la variación y el comportamiento del pH en las soluciones.




Metodología:

























Nota:
A) Comparar los resultados de las tres pruebas con los demás compañeros.
B) Las muestras problemas determinar su pH, agregando 10 ml de cada solución en los tubos de ensaye y agregando 5 gotas decada indicador, comparar el color con las pruebas anteriores.
C) Al tener las mediciones manualmente, hacerlo después con el potenciómetro con el fin de comparar métodos.

Cuestionario:
1) Explique la importancia que tiene el pH para los fluidos corporales y las células/ tejidos vivos. Haga un cuadro o diagrama de pHs de importancia biológica y alimenticia.
El cuerpo es alcalino por diseño,...