Medición de Masa y Volumen

Universidad de San Carlos de Guatemala
Facultad de Ingeniería
Escuela de Ciencias
Área de Química General
Laboratorio de Química General 1








Práctica No. 1
Medición de Masa y Volumen












Resumen

En esta práctica de medición masa y volumen, se aprendió y se aplico la utilización de cristalería e instrumentos de medición en el laboratorio, así comohacer la manipulación de datos obtenidos para calcular masa, volúmenes y densidades. Tomando en cuenta las incertezas de los instrumentos de medición utilizados. Se midió volúmenes con cristalería tales como probeta y beacker además se midió masa con balanzas de alta precisión y baja incerteza.
Con los datos obtenidos en el laboratorio determinamos la densidad del etanol, y fue comparado con datosteóricos para establecer el valor relativo.
Todos los datos fueron obtenidos en la práctica realizada en el laboratorio de química, donde se trato de obtener datos precisos con instrumentos adecuados, además los datos obtenidos se tomando a la misma temperatura ambiente del laboratorio.


















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RESULTADOS

1. Densidad del etanol a 23ᵒC trabajado a unatemperatura ambiente de 27ᵒC en el laboratorio, con una incerteza de temperatura de ± 1ᵒC

P promedio = 0.777041 Error relativo = 0.83%























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INTERPRETACION DE RESULTADOS
Las mediciones que se realizan en un laboratorio se utilizan a menudo para cálculos que obtiene otras cantidades relacionadas, en esta práctica de “mediciones de Masa y Volumen” se daráuna serie de comparaciones de magnitudes físicas para determinar la relación que hay entre la Masa y Volumen, que a esto se denomina: Densidad y se medirán diferentes valores de volumen de etanol a cierta temperatura y volumen, determinando que tan precisos son los instrumentos que se usaron durante la práctica.
Existen diferentes instrumentos que permiten medir propiedades de substancias,primero se midieron en cada uno de ellos el nivel máximo de volumen que pueden contener y luego se midieron sus masas 3 veces por cada uno de los valores. Esto ayuda a determinar que tan cerca se del valor del exacto que se toma como referencia y determinar que instrumento es más preciso para medir el volumen a una temperatura ambiente que en experimento oscilaba a 27 ºC, en la práctica se midevolumen, después la masa de ese volumen y con ello se determino la densidad para cada uno.
La unidad del SI fundamental de masa es el kilogramo (Kg), pero en nuestro caso es más conveniente se usaron el gramo (g) que es la unidad más pequeña porque el volumen se mide en cm^3 y nuestra densidad quedara en términos de la relación de estos dos (g/cm^3 ò g/ml) (Ref. 1, pag. 15).
En este experimentose utilizo un Alcohol llamado etanol que su densidad es (0.789 g/cm³ a 32 °C) que fue medida por 2 probetas, 2 pipetas y 1 Beacker, se uso una balanza para obtener la cantidad de masa, tenemos que la densidad es: masa del cuerpo/volumen de ese cuerpo (d= m/v) (Ref. 2, pag.15).
El cálculo de la densidad del etanol en una fue un promedio de los valores tomados con lo instrumentos y al final secompara la densidad teórica del etanol a la temperatura de 27°C, y su error relativo fue de 0.83% (Referencia 2, páginas 30, 31, 32).
Esto se obtuvo al tomar ciertas muestras de etanol al traspasar de un instrumento al Beacker previamente tarado para mantener constante el valor del etanol y no tener más errores al traspasar de un instrumento a otro. Estos instrumentos pueden hacer medicionesde propiedades macroscópicas, es decir que pueden ser determinadas directamente al obtener muchos datos en diferentes instrumentos obtenemos una exactitud y se puede ver que instrumento es el que es más preciso para nuestras mediciones.



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CONCLUCIONES
Una medida suele escribirse como un número con una unidad apropiada. Al tener diversidad de mediciones con diferentes instrumentos de...