Medición De Ph Con Indicadores

Material, Equipo y Reactivos.
• 6 Tubos de ensayo
• 1 Gradilla
• Ácido clorhídrico HCl 0.01M
• Vinagre
• Jugo de limón
• Agua carbonatada
• Juego de indicadores
1.- Azul bromotenol
2.-violeta metilo
3.- rojo metilo
4.- verde bromocresol
5.- azul bromotinol

Métodos
-Verificamos que los tubos de ensayo estuviesen limpios, después se colocaron en la gradilla.

-Se añadióaproximadamente 1 mL de la solución a cada tubo de ensayo.

- Tomamos un tubo de ensayo y se agregaron dos gotas del primer indicador, después se agito cuidadosamente la sustancia.

-Determinamos quecolor se genero, y anotamos los resultados en la tabla.

-Repetimos el proceso con otro tubo de ensayo y el indicador siguiente para finalizar.

Observaciones

Se debe seguir el procedimiento de lapráctica, a fin de tener óptimos resultados.

Tener mucho cuidado en agregar la cantidad correcta de agua en los tubos de ensayo, para que se preparen de manera correcta las soluciones con susrespectivas concentraciones.

Colocar la cantidad correcta (2 gotas) de indicador en las soluciones.

Para una buena observación, acercar el tubo de ensayo a la luz.
Resultados y conclusiones.
Sedeterminó el pH de algunas soluciones ácidas y básicas a diferentes concentraciones, de acuerdo a la coloración que presentaron mediante el uso de indicadores.
Se calculó además el pH teórico de lassoluciones ácidas y básicas mediante el uso de fórmulas vistas en la teoría.
Se logró determinar las concentraciones de las soluciones acidas y básicas.

Introducción

Aprenderemos a diferenciar ycategorizar el pH de diferentes sustancias. Se medirá la concentración aproximada de hidronio (pH) el pH de dichas soluciones mediante el uso de indicadores orgánicos.

La necesidad de medir laacidez cuantitativamente por primera vez se dio alrededor de finales del siglo XIX cuando los cerveceros en Dinamarca luchaban por mantener la calidad en sus cervezas claras. Ellos sabían que la acidez...