medición de volúmenes de un gas



Centro de Enseñanza Técnica Industrial
Salvador García Pérez
14100105
Electrónica y comunicaciones
3I
Practica #1
Medición del volumen de un gas
Edith Novelo Vázquez
Objetivos
Medir el volumen deun gas obtenido mediante una reacción
Calcular su volumen molar a condiciones normales
Comprobar la hipótesis de Avogadro
Teoría
Ley de Boyle-Mariotte
Es una de las leyes de los gases que relacionael volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que a una temperatura constante y para una masa dada de un gas el volumen del gas varía de manerainversamente proporcional a la presión absoluta del recipiente:

Ley de Charles
A una presión dada, el volumen ocupado por una cierta cantidad de un gas es directamente proporcional a sutemperatura.
Matemáticamente la expresión sería:
o   .
Ley de Gay-Lussac
La presión de una cierta cantidad de gas, que se mantiene a volumen constante, es directamente proporcional a la temperatura:

Es por estoque para poder envasar gas, como gas licuado, primero ha de enfriarse el volumen de gas deseado, hasta una temperatura característica de cada gas, a fin de poder someterlo a la presión requeridapara licuarlo sin que se sobrecaliente y eventualmente, explote.
Ley general de los gases
Combinando las tres leyes anteriores se obtiene:


Ley de los gases ideales
De la ley general de los gases seobtiene la ley de los gases ideales. Su expresión matemática es:

Siendo P la presión, V el volumen, n el número de moles, R la constante universal de los gases ideales y T la temperatura en Kelvin.Tomando el volumen de un mol a una atmósfera de presión y a 273 K, como 22,4 l se obtiene el valor de R= 0,082 atm·l·K−1·mol−1
El valor de R depende de las unidades que se estén utilizando:
R = 0,082atm·l·K−1·mol−1 si se trabaja con atmósferas y litros
R = 8,31451 J·K−1·mol−1 si se trabaja en Sistema Internacional de Unidades
R = 1,987 cal·K−1·mol−1
R = 8,31451 10−10 erg ·K−1·mol−1
R =...