MEDICIÓN

PREINFORME
PRACTICA DE LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL N° 6
CARECTARIZACION DE ACIDOS Y BASES. MEDICION DE pH



MIGUEL ANGEL CARDENAS 80493639, andrade261283@hotmail.com
GRUPO CV

JOSE ACEVEDO Y GOMEZ
JOSE ACEVEDO Y GOMEZ







TUTOR
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
BOGOTA DC





OBJETIVOS

OBJETIVOS GENERALES
Identificar las características y los presaberes del PH, Acido y Base para así poder diferenciarlos por medio de la práctica del laboratorio.



OBJETIVOS ESPECIFICOS
Preparar soluciones expresadas en diferentes formas de concentración y realizar diluciones de éstas.
Entender y diferenciar cada una de las soluciones acidas y básicas para asociarlas con electrolitos fuertes y débiles.
Adquirir habilidad en el análisis e interpretaciónde dichas sustancias.
Observar y clasificar sustancias de uso cotidiano como ácidos y bases para Comprender la distribución universal e importancia de ácidos y bases.

MARCO TEORICO
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias en una sola fase. En general, se considera que el componente presente en mayor cantidad es el disolvente y el otro componente es el soluto. Al pensaren disoluciones, es probable que vengan a su mente aquellas que incluyen como disolvente un líquido. Sin embargo, algunas disoluciones no incluyen un disolvente líquido; por ejemplo, el aire que respiramos (una disolución de nitrógeno, oxígeno, dióxido de carbono, vapor de agua y otros gases) y las disoluciones ácidas como el oro de 18K, el bronce, el latón y el pewter. Aunque hay muchos tipos dedisoluciones, nos enfocaremos en desarrollar la comprensión de los gases, líquidos y sólidos disueltos en disolventes líquidos. La experiencia indica que agregar un soluto a un líquido puro modifica las propiedades de dicho líquido. En realidad, éste es el motivo por el cual se preparan algunas disoluciones.
Por ejemplo, al agregar anticongelante al radiador de un automóvil se impide quealcance el punto de ebullición en el verano y que se congele en el invierno. Para medir las propiedades de las disoluciones es necesario medir las concentraciones de soluto que reflejen el número de moléculas o iones de soluto por molécula de disolvente. La molaridad, unidad de concentración útil en cálculos estequiométricos, no funcionan bien al tratar con las propiedades Coligativas.
La molaridad (M)se define como la cantidad de soluto por litro de disolución. La molaridad no permite identificar la cantidad exacta de disolvente empleado para preparar la disolución. Varias unidades de concentración reflejan el número de moléculas o iones de soluto por molécula de disolvente. Cuatro unidades de este tipo son la molalidad, la fracción molar, el porcentaje en peso y las partes por millón.
Lamolalidad (m) de una disolución se define como la cantidad de soluto por kilogramo de disolvente.
La fracción molar (X), de un componente de una disolución se define como la cantidad de este componente de la mezcla dividida entre la cantidad total de todos los componentes de la mezcla. El porcentaje en peso es la masa de un componente dividida entre la masa total de la mezcla multiplicada por100%. Partes por millón se refiere a la cantidad relativa en masa; 1.0 millón de gramos.

ÁCIDOS, BASES Y MEDIDAS DE pH
Dividiendo la masa del soluto en gramos entre la masa equivalente. Esta última resulta de dividir la masa molar entre el número de electrones transferidos o número de grupos hidroxilos (OH-) o número de protones presentes (H+)
La química de ácidos y bases es de importancia vitalen nuestra vida diaria y la vida de los sistemas biológicos dependen del grado acidez o alcalinidad en el medio.
Según el concepto de Arrhenius, los ácidos son sustancias que al disolverse en agua producen iones H+, mientras que las bases se disuelven en agua para producir iones OH-. El ion H+ se conoce como protón, que es lo que queda cuando un átomo de hidrógeno pierde su único electrón.
Las...