medicina legal

 Cocepto de soluciones:
Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. en cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidadesrelativas de los diversos componentes.

La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.

Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan :
1. Su composición química es variable.
2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes alas del solvente puro : la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
Soluto:
una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.El soluto es la sustancia que, por lo general, se encuentra enmenor cantidad y que se disuelve en la mezcla. El solvente,encambio, es la sustancia que suele aparecer en mayor cantidad y donde se disuelve el soluto suele ser un sólido que se contiene enunas soluciones líquidas. L a solubilidad depende en gran partede su polaridad. Los compuestos moleculares polares y loscompuestos iónicos son solubles en disolventes polares. Loscompuestos moleculares apolares, en cambio, son solubles endisolventes apolares.Solvente: una sustancia solvente es aquella que puede disolver. La mezcla homogénea entre un solvente y unsoluto se conoce como solución. En las soluciones por lo tanto, el solvente o disolvente aparece en mayor cantidad y permite que el soluto se disuelva. En otras palabras, el solvente permite ladispersión del soluto en su seno. Los más usuales que el solvente polares y solventes apolares, de acuerdoa su composición molecular.
Clasificación de las soluciones:
Las soluciones se clasifican en:
Sólidos
Sólido en Sólido: Cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado sólido. Un ejemplo claro de éste tipo de disoluciones son las aleaciones, como el Zinc en el Estaño.
Gas en Sólido: Un ejemplo es el hidrógeno(g), que disuelve bastante bien en metales, especialmente enelpaladio(s). Esta característica del paladio se estudia como una forma de Almacenamiento de hidrógeno.
Líquido en Sólido: Cuando una sustancia líquida se disuelve junto con un sólido. Las Amalgamas se hacen conMercurio(l) mezclado con Plata(s).
Líquidas
Sólidos en Líquidos: Este tipo de disoluciones es de las más utilizadas, pues se disuelven por lo general pequeñas cantidades de sustancias sólidas(solutos) en grandes cantidades líquidas (solventes). Ejemplos claros de este tipo son la mezcla del Agua con el Azúcar, también cuando se prepara un Té, o al agregar Sal a la hora de cocinar.
Gases en Líquidos: Por ejemplo, Oxígeno en Agua.
Líquidos en Líquidos: Ésta es otra de las disoluciones más utilizadas. Por ejemplo, diferentes mezclas de Alcohol en Agua (cambia la densidad final); unmétodo para volverlas a separar es por destilación.
Gaseosas
Gases en Gases: Son las disoluciones gaseosas más comunes. Un ejemplo es el aire (compuesta por oxígeno y otros gases disueltos en nitrógeno). Dado que en estas soluciones casi no se producen interacciones moleculares, las soluciones que los gases forman son bastante triviales. Incluso en parte de la literatura no están clasificadas comosoluciones, si no como mezclas.
Sólidos en Gases: No son comunes, pero como ejemplo se pueden citar el yodo sublimado disuelto en nitrógeno[1]y el polvo atmosférico disuelto en el aire[2] .
Líquidos en Gases: Por ejemplo, el aire húmedo.[1]
Ejemplos
A continuación se presenta un cuadro con ejemplos de disoluciones clasificadas por su estado de agregación donde se muestran todas las...