Medicina natural

Ejemplos de CÁLCULOS ESTEQUIMETRICOS A PARTIR DE ECUACIONES

5. Por oxidación de 36g de amoniaco se obtienen 50,82g de óxido nítrico. ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción?
4NH3 +5º2  4NO + 6H2O
36 grs 50,82 grs

Peso Molecular del NH3

N: 14
H3: 3x1 = 3
Total 17 grs/mol

Peso Molecular del NO

N : 14
O :16

Total.= 30 grs /mol


Moles de NH3

36 grs de NH3 x 1 Mol de NH3
------------------ = 2,12 moles de NH3
17 grsMoles de NO (Oxido Nítrico)

50,82 grs x 1 mol de NO
----------------- = 1,69 m
30 grs

% DE RENDIMIENTO DE LA REACCION: 1,69----- x 100 = 80%
2,12

6. En una experiencia se somete alcalentamiento 32g de carbonato de calcio, ¿Cuántos gramos de óxido de calcio se obtienen si el rendimiento de la reacción fue del 78%?
CaCO3  CaO + CO2
32 grs x?Si Rendimiento= 78%

Peso Molecular del CaCO3

Ca = 40 grs/mol
C = 12
O3 = 16x3 = 48
Total 100 grs/mol

Peso Molecular del CaO

Ca =40
O = 16
Total 56 grs/mol

Moles de CaCo3: 32 grs de CaCo3 1 mol
--------- = 0,32 Moles de CaCO3 (Moles paraeficiencia teórica)
100 grs

Rendimiento= Moles producidas Reales
---------------------------------- x 100Moles teóricas

78 = Moles producidas reales
-------------------------------- x 100 ; Moles prod. R. = 78 x 0,32 = 0,25 moles de CaO...