Medicina

LÍQUIDOS CORPORALES
CLASE I. 18/10/2011
El objetivo principal de este tema es comprender los fundamentos fisicoquímicos de la importancia del agua y electrolitos del cuerpo humano, y a su vez ser capaces de analizar los mecanismos de regulación hidroelectrolítica y del intercambio de agua y soluto de los diferentes compartimientos. Esto nos indica de alguna manera en que cuando nosotroshablemos de agua en forma clave hablaremos de un continente, contenido y de un entorno en el cual va a estar involucrado ese continente y ese contenido y que va a a ser inmerso en el concepto de compartimiento y que ese compartimiento debe tener alguna composición y de alguna forma debe conocer q esa composición debe estar sujeta a una regulación.

Para reconocer cual es la importancia del aguanosotros debemos enmarcarla desde el punto de vista biológico.

El agua desde el punto de vista químico, es el producto de la combinación de H y O. específicamente son 2 átomos de H con 1 molécula de O.

Eso que nosotros conocemos como agua, la Asociación de Químicos puros y aplicados le han dado una cantidad de nombres que en la medicina no vienen al caso. Simplemente proviene del latínAqua. Químicamente tiene variaciones isotópicas, pero la más común es la forma H1gmol y el O 16 g/mol. Peso molecular del agua 18g/mol.
Cuando se analizan los radios de van der wals y la conformación de los enlaces, nos hablan de :
1. Existencia de enlace covalente entre O y H.
2. Existencia de un ángulo de 104,5°. Dada por la orientación en la cual se mantiene la interacción entre los ionesdel H y O, como consecuencia de la existencia de 2 átomos del O desapareados.

La molécula va a tener una conformación de tetraedro asimétrico, la cual genera entonces dada la conformación electrónica del = y su alta electronegatividad, una orientación que permite discutir la polaridad de la molécula de agua basado en que la fuerza electronegativa que ejerce el O sobre los átomos de H va agenerar una característica de movilización de cargas arrastrando las negativas hacia un lado y las negativas hacia el otro. La molécula de agua es Neutra, más sin embargo la orientación que presentan sus cargas dada la fuerza de atracción que ejerce el O sobre el H conviene a q este orientada las cargas + hacia un polo y las – hacia el otro, lo cual genera un dipolo eléctrico.

Ese dipoloeléctrico permite que nosotros definamos a la molécula de agua como Polar. Toda molécula que presente una orientación de cargas con una diferencia notoria entre si de su campo eléctrico será una molécula polar. Se mide esa orientación del campo eléctrico lo cual arroja el momento dipolar. Es el resultado del producto de ambas cargas entre la distancia que en el caso del agua es 1,84.

Por serasimétrica la molécula de agua es capaz entonces de interactuar con otras moléculas de agua en unas interacciones dipolo-dipolo. Debido a esto se evidencia la presencia de puentes de hidrógeno los cuales permiten que una molécula de agua pueda unirse en una forma estructural específica con cuatro moléculas alrededor ubicadas a una distancia de 0.177nM. Es importante diferenciar quien dona y quien recibe elpuente de H.

El agua al encontrarse en estado sólido, aumenta su volumen, y disminuye su densidad. Todo esto ocurre a bajas temperaturas específicamente a cero grados, por causa de que los puentes de hidrogeno se ordenan de tal manera que se amplíe el volumen y esté menos concentrado el peso del agua.

Esta densidad anómala que alcanza el agua a bajas temperaturas tiene gran importanciabiológica debido a que gracias a esto, es posible que en los polos haya vida submarina cerca de los glaciales observados.

Las diferentes fases de estado han sido analizadas mediante un diagrama de fases, lo cual se relaciona con los eventos que ocurren a 1atmósfera de presión. Para efectos fisiológicos en todos los sistemas que estudiaremos se utiliza dicha cantidad de presión (como si...