medicina

 PRÁCTICA N 4
SOLUCIONES

I. CAPACIDADES
1. Diferencia experimentalmente las soluciones electrolíticas y no electrolíticas.
Soluciones Electrolíticas.- Son aquellas soluciones que conducen lacorriente eléctrica ya que los solutos presentes se logran disociar o ionizar parcial o completamente: si se disocian o ionizan parcialmente. Se les conoce como “electrolitos débiles”, y se ionizan odisocian completamente se le como “electrolitos fuertes”.
Soluciones No Electrolíticas.- Son aquellas soluciones en donde los solutos no se logran disociar y por lo tanto no pueden conducir lacorriente eléctrica.
2. Clasifica las soluciones como electrólitos débiles, fuertes o no electrólitos.

SOLUCIONES
ELECTROLITICAS
NO ELECTROLITICAS

DEBIL
FUERTE

C12H22O11



NaHCO3CH3COOH



NaOH



NaCl



CuSO4



K2Cr2O7



Agua Potable



HCl



Agua Destilada






3. Prepara soluciones de diferentes concentraciones.II. FUNDAMENTO TEÓRICO
Los solutos que son solubles en agua pueden clasificarse como electrólitos y no electrólitos. Los electrólitos son sustancias cuyas soluciones acuosas conducen la corrienteeléctrica. Los electrólitos fuertes son sustancias que conducen mejor la corriente eléctrica que los electrólitos débiles. Los no electrólitos no conducen la electricidad.
La ionización es un procesoen el cual un compuesto molecular, como el HCl, se separa para formar iones en solución. La disociación es el proceso en que un compuesto iónico sólido, como el NaCl, se separa en sus iones ensolución.




ELECTROLITOS

NO ELECTROLITOS

FUERTES

DÉBILES

CH3CH2OH , CO(NH2)2, C6H12O6 , C12H22O11



HCl , HBr , HI, HNO3 , HClO4 HClO3 , H2SO4 LiOH , NaOH RbOH , NaCl KNO3 , NH4BrHF , CH3COOH HCN , H2SO3 , H3PO4
H2 C2O4


III MATERIALES Y REACTIVOS
Dispositivo para conductividad
Soluciones examen
Fiolas de 100 mL
NaCl, sacarosa (C12H22O11)
Pipetas
Balanza
IV...