medicina

EJERCICIOS
DISOLUCIONES

Carrera
Enfermería

Universidad
Autónoma de
Chile

CÁLCULO DE CONCENTRACIONES
 Se disuelven 20 = g de NaOH en 560 g de agua.
 Calcula la concentración de ladisolución en % en masa
 Masa (Na) 23. masa (O)=16. masa(H)=1.

% NaOH 

m( g ) NaOH
20
.100; % NaOH 
.100; % NaOH  3,45.
m( g )disolución
580

 Qué cantidad de glucosa, C 6 H 12 O 6(Mm = 180 g/mol), se
necesita para preparar 100 cm 3 de disolución 0,2 molar?
M

moles ( soluto )
; moles C6 H 12O6  M .V  0,2M .0,1l;
V (l ) de disolución

1 mol glu cos a 0,02 moles

; X 36 g.
180 g
X

moles C6 H12O6  0,02.

CÁLCULO DE CONCENTRACIONES
 Se dispone de un ácido nítrico comercial concentrado al 96,73 % en
peso y densidad 1 ,5 g/ml. ¿Cuántos ml del ácidoconcentrado serán
necesarios para preparar 0,2 l. de disolución 1 ,5 M de dicho ácido?
Mm (HNO 3 ) = 63g/mol
 Primeramente calcularemos los moles de ácido puro que
necesitamos:

moles ( soluto )M
; moles ( HNO3 )  M .V  1,5M .0,2l  0,3.
V (l ) de disolución
 Ahora calculamos la masa en g correspondiente:

0,3moles x

63g
 18,9 g de HNO3 .
1mol

CÁLCULO DE CONCENTRACIONES
Como el ácido comercial del que disponemos no es puro, sino del
96,73 % necesitaremos pesar:

100 g del ácido comercial
X

; X  19,54 g ácido comercial .
contienen 96,73g ácido puro 18,9 gácido puro
 Como necesitamos averiguar el volumen en ml que hemos de coger,
utilizamos la densidad del ácido comercial:

d ( g / ml) 

m( g )
19,54 g
; V (ml) 
 13ml.
V (ml)
1,5 g / mlCÁLCULO DE CONCENTRACIONES
1.

Determinar la concentración de una disolución de ácido sulfúrico
que contiene 14,7 gramos de dicho ácido en 750 ml de agua, si

su densidad es de 1 ,018 Kg/lRESOLUCIÓN

 Los datos que tenemos corresponden a los gramos de soluto (14,7,
que expresados también en moles será: n = g/PM = 14,7/98 = 0,15

moles) (98 g/mol = masa molecular del H 2 SO 4 ),...