medicina

ANÁLISIS DEL FENÓMENO DE LA COMBUSTIÓN MEDIANTE LA OBSERVACIÓN EN DETERMINADOS CASOS.
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Febrero 10 de 2014
Palabras claves: Combustión, comburente, combustible.

RESUMEN
En la práctica se realizó una reacción de combustión con una vela encendida, la cual se analizó durante unos minutos sobre una caja de Petri, luego se observó su comportamiento al ponerle un beaker encima, finalmente seagregó agua en el recipiente que contenía la vela. El desarrollo de este experimento permitió ver la reacción del fuego en presencia y ausencia de oxígeno, que conservo su llama y luego la perdió al impedir el paso de este, sin embargo, otros gases se condensaron en las paredes del beaker, el dióxido de carbono y el vapor de agua. Además se percibió otro cambio, cuando se adiciono agua, esta aumentosu volumen en el interior del recipiente y disminuyo en su exterior debido a la presión atmosférica.

ABSTRACT
In practice a combustion reaction was performed with a lighted candle, which was analyzed for a few minutes on a Petri dish, then its behavior was observed by placing a beaker over, finally water was added to the vessel containing the candle. The development of this experimentallowed to see the fire reaction in the presence and absence of oxygen, which conserved its flame and then lost it to prevent the passage of this (oxygen), however, other gases condensed on the walls of the beaker, carbon dioxide and water vapor. Besides another change was sensed, when water was added, this increase its volume inside the vessel and decreased outside due to the atmospheric pressure.INTRODUCCION
Desde épocas antiguas el fenómeno de la combustión fue un enigma para la sociedad, inclusive los griegos quisieron explicarlo afirmando simplemente que todo aquello que puede arder se denomina elemento fuego, pero ciertamente no es muy conciso a lo que en realidad es este fenómeno, fue hasta el siglo XVII cuando el químico y físico alemán George Ernest Stahl, propuso el nombreflogisto para darle explicación a la inflamabilidad, estableciendo una teoría a la que llamo teoría de flogisto, decía que la cantidad de flogisto era directamente proporcional a la cantidad de combustible, esta fue aceptada por los científicos de la época, sin embargo había algo que había sido inexplicable para todos, pues la combustión de la madera, al perder flogisto, producía unos deshechos conun peso inferior al de esta; al contrario de los metales que al realizar un proceso de oxidación liberaban cal con peso mayor que la de estos. Su pregunta era: ¿Habían dos clases de flogisto? Pero años más tarde el químico Antoine Laurent Lavoisier se encargaría de aclarar esto, y además demostrar que la teoría del flogisto era falsa.
En el siglo XVlll tuvieron una gran importancia losexperimentos de Joseph Priestley para la aclaración de los interrogantes aun inciertos de lo que hoy conocemos como combustión, aunque les dio una errónea interpretación. Su principal experimento consistió en calentar oxido de mercurio concentrando sobre el los rayos de sol utilizando una lente, produciendo bolas incandescentes de mercurio y un gas con propiedades diferentes, comprobando así que una velaarde en este gas, produciendo una llama con una intensidad más fuerte, y pensó que como ardían más fácilmente liberaban flogisto de manera más abundante es decir que el medio en el que estaba tenía un aire con poco flogisto a lo que llamo “aire desflogistado”, Lavoisier tomo estos experimentos y planteo un nuevo análisis, su experimento típico donde logro explicar lo “inexplicable de Stahl”consistió en calentar algún metal - anteriormente pesado- en el aire pero en un espacio cerrado, observando que la superfie se calcinaba hasta determinado momento, luego pesaba la calcinación que se había generado para hacer una comparación de esto afirmando que el calcinado era más pesado que el metal así que si este ganaba peso era porque el aire había perdido una cantidad equivalente, demostrando...