Medicina

Descripción de los resultados obtenidos

I- Operación
1) Preparación de 50 ml de una solución de NaCl al 0.9% (p/v).
1- preparar NaCl en la balanza.
M= mol/L………………. 0.05 * 0.9= X mol/ 0.05L(X=0.45 moles)
Na= 22.08 g/mol, Cl= 35.45 g/mol…………. NaCl= 58.43 g/mol
X 0.045 molPeso = 2.62935 g

2- disolver los x gramos de NaCl en agua destilada (aprox. 30 ml).
3- colocar la disolución de NaCl en un matrazvolumétrico de 50 ml y aforar con agua destilada.
2) Preparación de 50 ml de una disolución de alcohol etílico al 70% (95%)
50 ml ------> 95%
X < ------ 70% = (36.84)
1 con base a laconcentración del alcohol etílico comercial determinar el volumen necesario para tener 36 ml de alcohol etílico.
2 medir el alcohol en una probeta.
3 colocar el alcohol etílico en un matraz volumétricode 50 ml y aforar con agua destilada.
II- disolución de concentración molar
Preparación de 200 ml una disolución de NaOH 1M.
1- determinar los gramos requeridos de NaOH para preparar 200 ml de NaOH1M
Na=22.95 39.88 * 0.2 L = 7.976 g
O= 15.9
H= 1
39.88 g/mol
2- pase el NaOH requerido y colocarlo en un vaso de precipitado de 500 ml para sudisolución con agua destilada (aprox. 150 ml).
39.88 * 0.5 L = 19.94 g
3- colocar una disolución en un matraz volumétrico de 200 ml y aforar con agua destilada.




Observaciones
En el primerexperimento con los cálculos pudimos determinar el peso del NaCl al 0.9% luego que lo pesamos lo llevamos a volumen y lo vertimos en un matraz volumétrico de 50ml y luego aforamos con agua destilada yse completo la disolución.
En el segundo experimento buscamos el volumen del alcohol etílico al 95% con respecto a 50ml con un 70%el resultado que nos dio fue 36.84ml esta cantidad lo vertimos en un...