medicina

Práctica 3. Aplicación de las titulaciones ácido base.
Objetivo de la práctica
-Aplicar los conocimientos adquiridos sobre titulaciones para determinar la concentración y equivalencia dediferentes sustancias
Tabla de datos

NaOH diluido
Vol. De H2SO4 0.1N consumido
1
1.7 mL
2
1.8 mL
3
1.7 mL

HCl
Vol. De NaOH 0.1N consumido
1
6.4 mL
2
6.4 mL
3
6.3 mL

Ác. Tartárico
Vol.De NaOH 0.1N consumido
1
12mL
2
12 mL
3
12.1 mL

Tratamiento de datos
Moles:
Moles: g soluto
Pureza % m/m:
# de equivalentes:
Normalidad:

Tabla de resultados
NaOH (s)
Moles H2SO4Moles NaOH
Masa de NaOH pura
Pureza de sosa comercial %m/m
1
0.00138
0.00069
0.0276g
70.76 %
2
0.0014
0.0007
0.028g
70 %
3
0.00144
0.00077
0.0308g
75.12 %
Prom. % m/m= 71.96 %NaOH(ac)
# eq H+
# eq OH-
Moles NaOH
Masa NaOH
Vol. alícuota
Cantidad NaOH comercial
Pureza sosa comercial %m/m
1
2
1
0.00017
0.0068g
10mL


2
2
1
0.00018
0.0072g
10mL


3
2
10.00017
0.0068g
10mL



HCl
# eq OH-
#eq H+
Moles HCl
Vol. alícuota
Cant. HCl comercial
M HCl comercial
N HCl comercial
% m/V HCl comercial
1
1
1
0.00064
10mL
0.1mL
6.4M
6.4 N23.32 %
2
1
1
0.00064
10mL
0.1mL
6.4 M
6.4 N
23.32 %
3
1
1
0.00063
10mL
0.1mL
6.3 M
6.3 N
22.99 %
Prom. % m/V=4.63 %
Ác. tartárico
Moles NaOH
Moles ác. tartárico
# de H+ ácidos
Mác. tartárico
N ác. tartárico
% m/V ác. tartárico
1
0.0012
0.001
2
0.1M
0.2N
1.5 %
2
0.0012
0.001
2
0.1M
0.2N
1.5 %
3
0.00121
0.001
2
0.1M
0.2N
1.5 %
Prom. % m/V= 1.5 %Análisis de resultados
Obtuvimos un gran margen de error, debido a errores sistemáticos que a su vez podrían deberse a problemas de comunicación en el equipo.
En la titulación de ácido tartárico tuvimosque cambiar la molaridad del NaOH ya que nos daba valores incongruentes y no nos percatamos de la concentración del ácido tartárico al momento de realizar la titulación.
Cuestionario:
- Como datos...